混合溶液的pH计算.ppt

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1、有关混合溶液pH的计算三.溶液的pH计算1.单一溶液KW=c(H+).c(OH-）pH=-lgc(H+)2.混合溶液的pH计算pH=2的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH（1）强酸+强酸c(H+)混=n(H+)总V(总)=V1c(H+)1+V2c(H+)2V1+V2pH=9的NaOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH（2）强碱+强碱c(OH-)混=n(OH-)总V(总)=V1c(OH-)1+V2c(OH-)2V1+V2KWc(H+)pH（3）强酸+强碱当强酸与强碱恰好完全中和时溶

2、液呈中性，常温下pH=7pH=12的NaOH溶液和pH=2的盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pHn(H+)=n(OH-)常温下,将0.3mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液各100mL混合，求混合溶液的pH总结：酸过量时c(H+)余=n(H+)余V(总)=V酸c(H+)-V碱c(OH-)V1+V2常温下,将pH=2的硫酸900mL和pH=13的NaOH溶液100mL混合，求混合溶液的pH总结：碱过量时c(OH-)混=n(OH-)余V(总)KWc(H+)pH=V碱c(OH-)1--V酸c(H+)V1+V23

3、.有关溶液的稀释pH=2的盐酸100mL加水稀释，使体积为原来的100倍则pH=106倍则pH=pH=13的NaOH溶液加水稀释，使体积为原来的100倍则pH=108倍则pH=4约为711约为7强酸:体积稀释为10npH增大n强碱:体积稀释为10npH减少n强酸强碱无限稀释：pH接近于7但不等于7规律：pH=1的醋酸和盐酸均加水稀释，使体积为原来的1000倍则盐酸:pH=醋酸：pHpH=13的NaOH溶液和氨水均加水稀释，使体积为原来的100倍，则NaOH溶液：pH=氨水：pH=4小于411大于11规律：弱酸弱碱的抗

4、冲洗能力强，pH变化小判断pH值正误一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。强酸溶液的pH值一定小。pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√√练习16.PH=6的硫酸和pH=2的硫酸等体积混合，混合溶液的pH为4×（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。总结：练习2已知某溶液中pH=71.当温度为25℃，该溶液显（）2.当温度为100℃，该溶液显（）Ａ.酸性Ｂ.碱性Ｃ.中性Ｄ.无法确定CB练习3室温时，

5、下列溶液中碱性最强的是（）A.pH=12的溶液B.c(OH-)=0.12mol/L的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=10－10mol/L的溶液B课堂小结：混合溶液的pH计算强酸+强酸强碱+强碱强酸+强碱溶液稀释大豆适宜生长环境pH=6—7马铃薯适宜生长环境pH=4.8—5.5pH≤4.4死亡率达7%--20%pH≤4全部死亡pH≥10.4死亡率达20%--89%pH＞10.6全部死亡鱼类的最适pH7.5--8.5护发素是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，使头发更具弹性,亮丽。正常人血液的PH值

6、在7.35—7.45之间，PH值在7.35以下，身体处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上称为酸性体质者。资料因此,血液的PH是诊断疾病的一个重要参数此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！