溶液PH计算.ppt

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1、溶液pH的计算（第二课时）复习小结1、PH计算的基本规律注温度抓量多按强算定范围2、溶液的稀释规律酸加碱减强快弱慢无限稀释7为限（四）两溶液相混合前提：稀溶液密度近似为1g·cm-3，故稀溶液总体积等于分体积之和（体积差忽略不计）。1——强酸与强酸混合例题1：在25℃时，pH等于1的盐酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg(2×10—4)=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！1——强酸与强酸混

2、合思路：H+的物质的量守恒先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。1——强酸与强酸混合练习1：在25℃时，pH值等于1硫酸溶液与PH值等于3盐酸溶液按体积比1：100混合。求混合后溶液的pH值等于多少？练习2：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？PH=2.71——强酸与强酸混合练习2：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5

3、=1.3.pH混=pH小+0.3若两种强酸溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：1——强酸与强酸混合练习3：PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（）A．2.0B.2.3C.3.5D.3.7B2——强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题2：在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？C(OH—)=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lgC(OH—)pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混

4、=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子进行计算！2——强碱与强碱混合pH混=pH大-0.3先求出混合后溶液的c(OH-)，计算POH，再求pH。思路：OH-的物质的量守恒若两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：2——强碱与强碱混合练习4：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于8的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？PH=10.73——强酸与强碱混合例题3：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的

5、pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住OH-进行计算！=1pOH=-lg｛c(OH-)｝pOH=-lg{0.02/(0.1+0.1)}pH=14-pOH=13例题4：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg｛c(H+)｝=-lg{0.02/（0.1+0.1）}=-lg10-1=1关键：抓住酸过量的H+进行计算！3——强酸与强碱混合3——强酸

6、与强碱混合若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH。思路：抓住量多的离子若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的C(OH-)，计算POH,再求pH。练习5：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于3的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？练习6：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于5的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？练习7：在25℃时，PH等于8氢氧化钠溶液与pH值等于4的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？3——强酸与强碱混合结论：若强酸与强碱等体积混合，当两溶

7、液中C(H+)或C(OH-)相差102以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大1倍。pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3酸过量:碱过量:710.74.34——强酸与弱碱混合例题5：在25℃时，PH值等于5的盐酸与PH值等于9的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH值等于多少？讨论：将PH=4的盐酸溶液与PH=10的某碱溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7>7B5——弱酸与强碱混合例题6：在25℃时，PH等于5的醋酸与PH等于9的氢氧化钠溶

8、液等体积混合后，溶液的pH等于多少？讨论：将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7C<7结论:常温时，PH之和为14的酸和碱等体积混合，谁弱显谁性1、常温下,将pH为8的溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）课堂练习、2.