_溶液中PH的计算ppt

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1、溶液中ＰＨ的计算pH值计算１——酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！[H+]==1.0×10-5mol/LpH值计算２——碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？解：稀释前：[OH-]=pH=-lg[H+]关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L课前练习:溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后

2、所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。pH值计算３——强

3、酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算４——强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！pH值计算５——

4、强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH值计算6——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/

5、0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13小结（1）酸I+酸II[H+]=(2)碱I+碱II[OH-]=小结（3）酸I+碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：[H+]=碱过量：[OH-]=课前练习:混合溶液的PH计算两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=

6、11的NaOH3.32.310.711.773.310.7PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。解一：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3解二：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6c(H+)2=10－10∴c(OH－)1=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5∴POH=5－lg5.05=4.3∴PH=9.7知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合

7、，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小+0.3（碱）=PH大－0.3PH混2、强酸和强碱的等体积混合若PH酸+PH碱=14，则PH混=7若PH酸+PH碱＜１４，则PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH碱＞1４，则PH混=PH碱－0.32、将V1（L）PH=m的稀硫酸与V2（L）PH=n的NaOH溶液混合后呈中性⑴若m+n=14，则Vm∶Vn=；⑵若m+n=13，则Vm∶Vn=；⑶若m+n＞14，则Vm∶Vn=；且Vm（“＞”、“＜”、“=”）Vn。作业