混合溶液PH的计算.ppt

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1、第三课时混合溶液pH的计算强酸与强酸混合在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg[（1×10-1+1000×10-4）/（1+1000）]=-lg[2×10-4]=4-lg2=3.7pH的计算——溶液的混合【例题分析】答：混合后溶液的pH等于3.7。关键：1.抓住氢离子进行计算。2.当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的量可忽略。强碱与强碱混合将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中氢离子的浓度最接近于（）A.mol·L-1B.mol·L-1C.(

2、10-8＋10-10)mol·L-1D.2×10-10mol·L-1【例题分析】=-lg(2×10-10)解：c(OH-)=（1×10-6+1×10-4)/(1+1)=5×10-5mol/L=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7pH=-lgKW/c(OH-)关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+。1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=。2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液按体积比1:100混合后，所得溶液的pH=。2.3【练一练】3.71.pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1∶1混合后的p

3、H是________。2.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比1∶1混合后的pH是________。10.7【练一练】强酸与强碱混合在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！解：NaOH+HCl====NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgc（H+）=-lg[0.02/（0.1+0.1）]=-lg10-1=1答：混合后溶液的pH等于1。【例题分析】例题，在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的N

4、aOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！【提示】NaOH+HCl====NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgc(H+)=-lg[10-14/(0.01)]=12c(OH-)=（0.1×0.6-0.1×0.4)/(1+1)=0.01mol/L【练一练】常温下，将pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9pH的计算单一溶液混合溶液强酸与强碱强酸或强碱混合弱酸与弱碱强酸与强碱混合【归纳总结】1.取浓度相同的NaOH和HCl溶

5、液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L2.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A．0.1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合3.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH

6、-====Al(OH)3↓B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH=134.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！