氢氧化铜的制备x演示教学.ppt

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1、氢氧化铜的制备x3.基本原理实验利用碱式盐溶解度大于氢氧化铜这一特点，采取Cu(II)氨配离子与碱作用的方法制备氢氧化铜。先使硫酸铜生成硫酸四氨合铜(II)：CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4在铜氨溶液中，存在有解离平衡，所以体系内自由铜离子浓度较小，在加入大量强碱时，能满足氢氧化铜沉淀的条件，而不能满足碱式盐沉淀的条件，故可以由配合物溶液出发制得较纯的氢氧化铜：[Cu(NH3)4]2++2OH－=Cu(OH)2+4NH3纯度检验：用过量标准酸溶液溶解，再以标准碱返滴剩余的酸，可求出样品中OH－的含量；用碘量法测定铜的含量，即在

2、酸性介质中，加入过量KI，则将发生以下反应。2Cu2++4I－=2CuI+I2用标准Na2S2O3滴定生成的I2，以淀粉为指示剂，依据的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6根据所消耗的硫代硫酸钠的体积和浓度，即可求出样品中铜的含量。4.仪器和药品台秤，抽滤装置，干燥器，分析天平，移液管，碱式滴定管等；CuSO45H2O(s),NH3H2O(1+1),NaOH(2moldm-3),无水乙醇,乙醚，乙酸（36%），聚丙烯酰胺（1.5%w/w）,KI（s），标准Na2S2O3(0.1moldm-3),标准NaOH(0.

3、5moldm-3)，标准H2SO4(0.25moldm-3)，淀粉溶液（0.5%），NH4SCN（10%）,甲基橙指示剂。5.实验步骤5.1氢氧化铜制备（间接）称取12.5g硫酸铜，用100cm3水溶解。把此溶液于水浴中加热至343K，保温；搅拌下往其中加1+1NH3H2O，直至生成的浅蓝色沉淀刚好完全溶解，溶液成为深蓝色,记录NH3H2O的用量。另取50cm32moldm-3NaOH溶液缓缓加到上述溶液中，生成浅蓝色Cu(OH)2沉淀，抽滤，沉淀以15cm3无水乙醇洗涤三次，收集合并滤液及洗水，进行无害化处理。最后用5cm3乙醚淋

4、洗产品，抽干转移至表面皿上，干燥后称重，计算得率，在干燥器中保存产品。5.2氢氧化铜制备（直接）除了不用NH3及反应温度为室温之外，其余步骤按5.1进行相同的操作。5.3产品组成的定量测定5.3.1铜含量的测定(碘量法)准确称取5.1之产品0.25~0.30g于250cm3碘量瓶中，用少许水润湿,加入25cm336%乙酸，样品溶解后，加水使体积约为80cm3，称取1.0g固体KI,加至碘量瓶中，塞上塞子，使KI溶解后置暗处10分钟。用标准Na2S2O3的滴定反应析出的I2，滴至溶液呈浅黄色时，加入5cm310%NH4SCN溶液，(为什么？)继

5、续滴定至蓝色全部消失并在半分钟内不变蓝即为终点，记录消耗的Na2S2O3体积，计算样品中Cu(II)百分含量，与理论值相比较。5.3.2氢氧根含量的测定(返滴法)准确称取5.1之产品0.25~0.30g于250cm3三角瓶中，用少许水润湿。用移液管移取25.00cm3标准H2SO4溶液加入其中，待样品溶解完全，加热煮沸，驱赶可能存在的CO2，冷却后，加水使体积为100cm3，加2滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定至橙黄色即为终点，计算样品中OH－的百分含量，与理论值比较。6.问题与讨论6.1铜氨配离子在加热的情况下稳定性变低,为什么在沉淀

6、Cu(OH)2时，要控制温度343K呢？若单纯是为了破坏胶体，何不将温度升至363~373K呢？6.2在碘量法测定铜时，指示剂为什么不在滴定开始前加入？其中加NH4SCN的目的是什么？6.3电极电势E0Cu+/Cu=0.159V,E0I2/I-=0.535V,似乎Cu2+不能氧化I－，但反应确实能发生，试解释原因。6.4在滴定剩余酸时,为什么不用酚酞作指示剂？6.5设计本实验中所产生废液的处理方案。谢谢此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢