无机物制备演示教学.ppt

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1、2、无机物制备类(2018全国Ⅰ)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________。②同时

2、c中有气体产生,该气体的作用是_____________。(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点______________。去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下:实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。

3、回答下列问题:I.按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。(1)装置C的作用是;E中盛放的试剂是;D中反应的化学方程式为;(2)温度控制不当,产品中含单质铁。检验产品中是否含铁单质的方案是。C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易吸水。熔点/℃-4553————沸点/℃132173————干燥氢气碱石灰H2+2FeCl32FeCl2+2HCl取样,加入盐酸中,观察是否有气泡产生Ⅱ.按右下图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在128~13

4、9℃加热3h,反应接近100%。冷却,分离提纯得到粗产品。反应如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl(3)该制取反应中,做还原剂的是;(4)反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。原因是。(5)冷却实验装置,将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤,干燥后,将得到粗产品。①洗涤所用的试剂可以是;②回收滤液中氯苯的方案是;(6)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%,则烧杯中加入的试剂可以是:。C6H5Cl有冷凝回流装置苯蒸馏滤液,并收集132℃馏分滴

5、有酚酞且18g NaOH的溶液从实验要求看物质制备分离提纯物质检验性质探究含量测定从实验体系看物质体系(反应物、产物、环境物质性质)仪器体系(反应仪器、纯化仪器、辅助仪器)操作体系(达成目的、安全)该试题各个设问考什么?怎么考?防爆炸、防携带杂质环境物质反应物FeCl3副产物HCl无水FeCl2H2N2、O2、H2O防混入装置内防吸水防污染防吸水、防氧化物质H2HCl环境物质H2FeCl3FeCl2排除的干扰制取的H2需净化干燥尾气吸收末端空气不能进入装置防爆炸防吸水防氧化、吸水试剂或措施碱溶液除酸性气体,碱石灰除水固体试剂固体干燥剂验纯后再加热固体干

6、燥剂环境物质不能进入;反应前排除装置内空气仪器洗气瓶、U型管U型管U型管试管、酒精灯洗气瓶、U型管洗气瓶、U型管物质制备:如何选择试剂?如何选择浓度?……分离提纯:常用方法有哪些?使用条件是什么?……物质检验:常见物质、离子检验方法(试剂、现象、结论)性质探究:基本程序是什么?选用试剂原理?含量测定:基本方法有气体法、滴定法、重量法1、对实验基本技能、要求精准理解,构建牢固技能体系2、从三层实验体系分析实验问题阅读以下试题并尝试解答有关问题:查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在

7、Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4。(1)该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是____________________________________________________。(2)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶

8、液,搅拌、静置,再过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次过滤

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