鲁教版碱及其性质课件.ppt

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1、第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质你知道生活中的碱吗？“摸起来滑滑的”未成熟的柿子碱性食品胃舒平不小心有肥皂泡溅到嘴里“尝起来涩涩的”氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水NaOHCa(OH)2KOHNH3·H2O一、常见的碱NH4OH微溶于水（石灰水）腐蚀性强腐蚀性易溶于水（放出大量的热）白色固体苛性钠、火碱、烧碱白色粉末熟石灰、消石灰易吸水而潮解长时间会与CO2反应而变质认识氢氧化钠和氢氧化钙（可做干燥剂）活动天地密封保存现象：剧烈反应，放出大量的热。CaCO3CaO+CO2↑高温CaO+H2O=Ca(OH)2干燥剂Ca(OH)2的制法生石灰石灰石熟石灰CaCO3CaOCa(OH)2生石灰

2、石灰石熟石灰CaCO3CaOCa(OH)2明朝诗人于谦的《石灰吟》如下：千锤万凿出深山，物理变化烈火焚烧若等闲。化学方程式粉骨碎身浑不怕，化学方程式要留清白在人间。化学方程式实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质变蓝二、碱的化学性质变红变蓝变红无现象无现象蓝色沉淀蓝色沉淀无现象白色沉淀反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质工业可用于制取NaOH也可用于除去NaOH中少量的Na2CO3Ca(OH)2+CO2=CaC

3、O3↓+H2O实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质CO2CO2NaOH溶液Ca(OH)2溶液矿泉水瓶变瘪矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。提出问题：氢氧化钠与二氧化碳反应了吗？猜想：设计实验方案1：分别向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液和水振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。结论：二氧化碳与氢氧化钠（填“能”或“不能”）反应，反应的化学方程式为：。能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注：常用氢氧化

4、钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。反应NaOH二氧化碳与氢氧化钠的反应实验设计小结：碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂反应（2）碱+非金属氧化物（3）碱+盐2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红盐+水新碱+新盐碱溶液具有相似的化学性质碱溶液为什么具有相似的化学性质？NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-KOH=K++OH-在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子（OH-），因此它们具

5、有相似的化学性质。1、碱溶液能与酸碱指示剂反应2、碱能与非金属氧化物反应3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应碱的通性造纸氢氧化钠的用途纺织清洁剂建筑材料工业上制烧碱改良酸性土壤处理工厂废水我的收获氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质碱的共性氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质1.氯化铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）A.红褐色沉淀B.蓝色沉淀C.绿色沉淀D.白色沉淀B挑战自我2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　）BＡ、碳酸钠溶液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、氯化钡溶液Ｄ、无色酚酞试液3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　）A、CO2B、O2C、SO

6、3D、HClB1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。（1）含杂质的原因是：，反应的化学方程式为：；（2）验证方法：反应的化学方程式为：；（3）除去杂质的方法：反应的化学方程式为：。氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。Na2CO3+2H

7、Cl=2NaCl+CO2↑+H2O向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。思维训练2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+CuO=CuSO4+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？B+DAB+CDCA化合物化合物复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，这样的反应就叫做复分解反