碱及其性质ppt课件.ppt

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1、你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3.你见过氨水吗？它有些什么性质？第二节碱及其性质“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”.从化学的角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应？这就是我们要研究的内容。（生活中的食品安全:为求卖相虾仁竟用火碱泡）一、氢氧化钠【实验探究1】探究氢氧化钠的物理性

2、质实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色块状固体表面变潮湿试管外壁发烫吸收空气中的水分而溶解溶解时放热潮解性：晶体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象。综上所述，氢氧化钠具有这样的物理性质：白色易溶于水的固体、溶解时放出大量的热；具有潮解性。可用作某些气体如氨气等气体的干燥剂。俗名：苛性钠、火碱、烧碱。【实验探究2】氢氧化钠的腐蚀性实验步骤：将一支洗净的鸡爪放在盛有20%氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20分钟后取出，

3、观察鸡爪的变化。实验现象：。实验结论：。使用氢氧化钠时的注意事项：1.要十分小心。防止眼睛、皮肤、衣物被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。2.若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。鸡爪变红氢氧化钠具有强烈的腐蚀性氢氧化钠的用途肥皂造纸石油纺织印染二、氢氧化钙俗称：。【实验探究3】在蒸发皿中放两小块生石灰，加少量水，观察现象:生石灰与水的反应.mp4。实验现象：。实验结论：1.生石灰与水发生了化学反应：.氢氧化钙是白色粉末状固体、微溶于水。反应放出的热使水沸腾。2.Ca(OH)2具有腐蚀性

4、，对皮肤、衣物等也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙的腐蚀性小于氢氧化钠的腐蚀性。生石灰接触水变成粉末，放出大量的热使水沸腾，把鸡蛋煮熟CaO+H2O=Ca(OH)2熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水氢氧化钙的用途：可用于消毒、建筑材料等。综上所述，1.碱具有腐蚀性，使用时应十分小心。2.浓硫酸、氢氧化钠可作为气体的干燥剂。3.同学填空：氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名物理性质颜色、状态溶解性NaOHCa(OH)2苛性钠、火碱、烧碱白色固体易溶于水熟石灰、消石灰白色粉末微溶于水三、碱有一些相似的化学性质1.碱

5、能使酸碱指示剂显示不同的颜色【实验探究4】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验步骤：如图所示实验现象：加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蓝色蓝色红色红色实验结论：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种物质。【实验探究5】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应实验步骤实验现象实验结论把二氧化碳气体通入澄清石灰水中在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，振荡Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2

6、=Na2CO3+H2O澄清石灰水变浑浊塑料瓶迅速变扁1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分，又易与二氧化碳反应，所以必须密封保存。2.你能完成下列化学反应吗？SO2+2NaOH=SO3+2NaOH=SO2+Ca(OH)2=SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCaSO3↓+H2ONa2SO4+H2ONa2SO3+H2O氢氧化钠为什么要密封保存？思考与启示：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【课堂练习】1.下列变化属于物理变化的是（）A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬B.酚酞试液遇碱性溶液变为红色C.用苛性钠

7、干燥O2、N2等D.用生石灰制熟石灰2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（）A.生石灰B.浓盐酸C.固体氢氧化钠D.浓硫酸CACYX3.如右图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）AX是O2，Y是Ca(OH)2溶液BX是CO，Y是Ca(OH)2溶液CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是CO2，Y是H2SO4溶液C4.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质

8、生成的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.碳酸钙5.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A.生石灰B.NaOH固体C.浓硫酸D.稀硫酸6.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④BCC氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢