碱及其性质课件.ppt

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1、第七单元第二节碱及其性质一、常见的碱电离产生的阴离子全是OH-的化合物是碱碱→金属离子+OH-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++OH-1、氢氧化钠（NaOH)物理性质①白色片状或颗粒状固体②易溶于水，放出热量③在空气中易潮解④有强烈腐蚀性俗称：烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠的腐蚀性如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？①立即用大量的水冲洗②再涂上硼酸溶液2、氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰物理性质①白色粉末状固体②微溶于水——石灰水③有腐蚀性实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况头发丝在热的氢氧化钠溶液中的变化氢氧化钠氢氧

2、化钙实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况头发丝在热的氢氧化钠溶液中的变化氢氧化钠白色固体表面逐渐溶解（潮解）易溶于水放热头发丝逐渐消失在溶液中氢氧化钙白色固体无明显现象微溶于水3、碱的分类可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀石灰吟明于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。这首诗中蕴含着哪些化学反应？石灰吟千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，（开采石灰石）（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）CaCO3CaO+CO2高温要留清白在人间。CaO+

3、H2OCa(OH)2生石灰熟石灰，消石灰CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O生石灰溶于水放热4、工业制备CaO+H2OCa(OH)2①熟石灰的制备：我来探究“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。生石灰可作干燥剂的理由是____你认为小袋中的物质能否继续作干燥剂？如果变质可能变成什么物质？如何证明？二、碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应能使紫色石蕊试液变蓝能使无色酚酞试液变红碱还能和哪些物质反应？生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象碱还能和哪些物质反应？生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象生锈铁钉没有

4、变化有蓝色沉淀生成无现象加入氢氧化钙溶液后的现象生锈铁钉没有变化有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成加入NaOH溶液现象加入Ca(OH)2溶液现象化学方程式生锈铁钉CuSO4溶液Na2CO3溶液无现象无现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀无现象产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH二、碱的化学性质2.与某些盐反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl制取不溶性碱的方法二、碱的化学性质2.与某些盐反应工业制备

5、烧碱的方法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4、工业制备CaO+H2OCa(OH)2①熟石灰的制备：②烧碱的制备Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH一、常见的碱二、碱的化学性质3.与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O吸收二氧化碳（除杂）检验二氧化碳三.注意：因为氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽和二氧化碳，而发生变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、氢氧化钠需要密封保存氢氧化钠必须密封保存2、NaOH的用途重要的化工原料，制肥皂、精炼石油、造纸、印染、除油污、清洁剂等。3、Ca(OH

6、)2的用途⑴在建筑业上做建筑材料⑵用熟石灰制农药，如配制波尔多液；可制漂白粉。⑶用熟石灰中和酸性土壤四、盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶BaSO4氯化物不溶AgCl碳酸盐只溶钾、钠、铵五、复分解反应特征：（1）两种化合物交换成分生成另外两种化合物。（2）交换前后各元素及原子团的化合价不变。AgNO3+NaCl==Na2CO3+KCl==AgCl+NaNO3NaCl+K2CO3六、常见的沉淀：①蓝色沉淀Cu(OH)2②红褐色沉淀Fe(OH)3③白色沉淀CaCO3④难溶于稀硝酸的白色沉淀AgClBaSO4小结：酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质。碱溶液中都含

7、有OH-，所以碱具有相似的化学性质。金属氧化物盐酸碱金属单质酸碱指示剂非金属氧化物复分解置换化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：AB+CD=AD+CB化学反应基本类型有气体或沉淀或水生成Na2CO3+Ca(OH)2＝Na+、CO32－Ca2+、OH－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变CaCO3+2NaOHH2SO4+KNO3——K2SO4+HNO3×H+、SO