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1、第二课元素与物质世界一.物质的分类二、氧化还原反应三、离子反应四、铁及其化合物间的转化关系一、方程式排查练写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出其离子方程式。1.几个重要的离子方程式:(1)盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的实质:_____________(2)硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应:_____________H++OH-====H2OH++OH-====H2O(3)碳酸氢钠与稀盐酸的反应:_________________________(4)氢氧化钡与硫酸铜溶液的反应:___________________________________________(5)碳酸
2、钙与足量稀盐酸的反应:_____________________________CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O(6)碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应:_______________________________(7)盐酸与硝酸银反应:_________________Ag++Cl-====AgCl↓2.铁及其化合物之间的转化:(1)Fe与稀硫酸的反应:__________________(2)FeCl2溶液与Cl2的反应:______________________(3)Fe(OH)2在空气中被氧化成Fe(OH)3的反应:_______________
3、_____________Fe+2H+====Fe2++H2↑2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3二、易错判断排查练1.含有氧元素的化合物一定是氧化物。()提示:含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如Na2SO4含有氧元素,但其为盐;NaOH也含有氧元素,其为碱。2.氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀颜色相同。()提示:氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀都是红褐色。×√3.氯化钠晶体不导电,氯化钠应为非电解质。()提示:氯化钠晶体中Na+、Cl-不能自由移动,所以不能导电,但是其水溶液或熔融状态均能导电,因此NaCl是电解质
4、。4.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的溶液中一定含。()提示:与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀不一定是硫酸钡沉淀,也可能是碳酸钡沉淀或氯化银沉淀等,该溶液中不一定含。××5.氧化反应和还原反应可以单独存在。()提示:氧化反应和还原反应必须共存于一个反应中,两者是不能单独存在的。6.铁与足量硝酸反应可得到硝酸亚铁。()提示:由于硝酸具有强氧化性,所以铁与足量硝酸反应得到的是硝酸铁。××一、物质的分类(2015·天津高一检测)分类法在化学科学中起着非常重要的作用,下列各组物质中,在物质分类里,前者从属于后者的一组是()A.金属,化合物B.金属氧化物,碱性氧化物C.SiO2分散系
5、,胶体D.单质,纯净物【解析】选D。金属为单质,单质与化合物属于并列关系,A错误;碱性氧化物均为金属氧化物,后者从属于前者,B错误;二氧化硅分散系属于浊液,与胶体属于并列关系,C错误;纯净物包括单质和化合物,前者从属于后者,正确。二、离子方程式的书写及离子共存1.(双选)属于氧化还原反应的离子方程式的是()A.CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-C.+H+====CO2↑+H2OD.2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑【解析】选B、D。标出各元素反应前后的化合价,观察反应前后元素是否有化合价变
6、化。A、C两项中无元素化合价的升降,不是氧化还原反应;B项,铁元素由+2价升高到+3价,氯元素由0价降低到-1价,属于氧化还原反应;D项,钠元素由0价升高到+1价,氢元素由+1价降低到0价,属于氧化还原反应。2.(2015·兰州高一检测)下列各组离子中,在溶液中能大量共存,加入氢氧化钠溶液有沉淀析出,加入稀盐酸有气体放出的是()A.Na+、Ca2+、B.K+、Ca2+、C.K+、Al3+、D.K+、Na+、【解析】选B。因Ca2+分别与结合生成沉淀,不能共存,故A不符合题意;B组离子之间不反应,能共存,加NaOH与Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀,加盐酸与反应生成二氧化碳气体
7、,故B符合题意;C组离子之间不反应,能共存,加NaOH与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,加盐酸不反应,故C不符合题意;D组离子之间不反应,能共存,加NaOH不反应,加盐酸生成二氧化碳,故D不符合题意。三、氧化还原反应1.(2015·长春高一检测)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2
