《元素与物质世界》PPT课件.ppt

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1、第二章复习普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）本章知识回顾一、【网络图表】二、【知识归纳】1、基础知识（1）物质的分类①按物质是否由同种物质（分子）组成纯净物和混合物②按组成物质的元素种类分纯净物单质和化合物③化合物的分类A、性质分类酸、碱、盐、氧化物等B、水溶液或在融化状态下是否导电电解质和非电解质C、化学反应中的表现氧化剂和还原剂④按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类溶液、胶体和浊液等（2）化学反应的分类①根据反应形式分分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应②根据反应中电子得失分氧化还原反应和非氧化还原反应③根据反应中化学粒子特征分子反应和离子反应（3）胶体①本质特征粒子

2、粒度在1nm～100nm之间②重要性质丁达尔现象、电泳、聚沉③胶体的提纯与精制：渗析（4）离子方程式的书写方法1：写、改、删、查方法2：写、断、写、查注意事项：①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。③号实际：“↑”“↓”等符号符合实际。④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。（5）氧化还原反应①特征：化合价升降；②实质：电子的转移。③基本规律守恒律：化合价升高和

3、降低总数相等，电子得失总数相等强弱律：氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性转化律：邻价转化最易。化合价只靠拢，不交错2、基本概念1>胶体分散质粒度介于1~100nm之间的分散系2>电解质和非电解质水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质3>酸、碱、盐电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物是酸生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐4>离子反应有离子参加的反应5>离子方程式用实际参加反应的离子

4、的符号来表示离子反应的式子6>氧化剂和还原剂反应中得到电子的反应物是氧化剂反应中失去电子的反应物是还原剂7>氧化反应和还原反应物质失去电子的反应叫做氧化反应物质得到电子的反应叫做还原反应8>氧化性和还原性氧化剂在反应中获得电子的性质，叫做氧化性；还原剂在反应中失去电子的性质，叫做还原性。9>氧化产物和还原产物还原剂发生氧化反应后的生成物，叫做氧化产物；氧化剂发生还原反应后的生成物，叫做还原产物。3基本关系（1）元素与物质的关系：元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。（2）酸、碱、盐与电解质的关系：酸、碱、盐属于电解质，电解质包含酸、碱、盐。（3）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互

5、关系（4）氧化还原反应中各个概念间的关系（同一反应中）：失去n个电子，化合价升高n价还原剂（具有强还原性）氧化产物（具有弱氧化性）被氧化，发生氧化反应得到n个电子，化合价降低n价氧化剂（具有强氧化性）还原产物（具有弱还原性）被还原，发生还原反应（5）铁及其化合物的转化关系：FeFe3+Fe2+弱氧化剂强氧化剂强还原剂弱还原剂强氧化剂强氧化剂本章专题探究一、离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生。如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与S

6、O42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH－大量共存；Pb2+与Cl－，Fe2+与S2－、Ca2+与PO43－、Ag+与I－不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、SiO32－等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存；NH4+与OH－不能大量共存。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2－、HS－、S

7、O32－、I－和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4－、Cr2O72－、NO3－、ClO－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量共存。1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Ag+、NO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、CO32－、OH－C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－D．H+、K+、CO32－、SO42－E．Al3