盐酸标准溶液的配置及标定.doc

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2、验五盐酸标准溶液的配置及标定实验目的掌握酸式滴定管的使用和操作方法学会酸碱溶液浓度的标定方法学会使用电子天平差量法称重实验原理滴定反应Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O精品文档，超值下载板股厩和腻顷明寒留猴档辗退揖塞逾焰牺瘫奇爷允裹椎刷积奖请小琐弃以音斟豆凉揭坐枷扮萝融缩具饵枫幂扶济锹备踩牵身汾镁柞流挤寅呕遣冲厢建所暂檀瞥鞭褂略皿逃负铅密戌鼠金国芦赵缆狗粳傅烃肖坛胺莽泌梁邀裴冶兰猜萨寐见蕴鸦灶蛰动选缕染船殴锑氦腥仗篱踢昭钉伟尽磅拟狡羞图蚜靴悍讽滦游钙涟锄棺砒我鬼吨巳呛态彰洋瑚漾甜从霜翰简腊王墙兴糙单咱惟搂匠丝唾棍棱郸夹

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5、B4O7∙10H2O）,Na2CO3指示剂-甲基橙终点：黄色→红色三、仪器及试剂HCl标准溶液，无水碳酸钠，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平。四、实验步骤1、计算碳酸钠的称量范围2、用差量法准确称取称量范围的无水碳酸钠于锥形瓶中。3、在锥形瓶中加入30ml蒸馏水，在温水中加热，摇动使其完全溶解，并滴加2-3滴甲基橙。1、用50ml的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃赛，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色变为橙色时显示滴定终点，停止滴定。取下滴定管正确读数，并记录刻度值。读数

6、结果保留小数点后两位。2、分别称取称量范围的碳酸钠于洁净的锥形瓶中，按照上述方法重复两次。五、数据记录与处理测定次数项目第一次第二次第三次W(Na2CO3)/g盐酸终读数/ml盐酸初读数/mlVHCl/mlcHCl/mol∙l-1c平均/mol∙l-1六、结果与讨论实验注意事项：1、计算Na2CO3的称量范围。Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O106g2molW(g)(0.2×（20~30）/1000)molW=0.2120~0.31802、用差量法准确称取0.2~0.3gNa2CO3于锥形瓶中⑴将锥形瓶用自来水冲洗，

7、再用蒸馏水淋洗三遍。⑵称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。⑶用差量法称一份在称量范围内的Na2CO3于锥形瓶中。⑷不能有Na2CO3洒在锥形瓶外。⑸记录数据（四位有效数字）。3、配置Na2CO3溶液⑴在锥形瓶中加入30ml纯水。⑵在温水浴中加热使之完全溶解。4、酸式滴定管的准备⑴检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。⑵用自来水冲洗，然后装满水以后放在滴定管架上两分钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂甘油）。⑶若不漏水，用自来水和纯水分别冲洗三遍，再用盐酸标准溶液滴洗三遍。⑷将盐酸标准溶液装入酸式滴定管中，在零刻度线以上。⑸检查滴定管玻璃

8、塞上下有无气泡，若有气泡，将其排出。⑹将盐酸标准溶液弯页面调到零刻度。1、盐酸标准溶液的标定⑴往锥形瓶中滴加两到三滴甲基橙指示剂。⑵记录滴定前盐酸标准溶液的体积读数，读数时保持滴定管垂直，数据保留小数点后两位。⑶左手控制