盐酸标准溶液标定.doc

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2、定操作，进一步掌握滴定操作。学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。了解强酸弱碱盐滴定过程中pH的变化。熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。精品文档，超值下载匈袒厕卵伙峡妻种辆教冤逞科猫辊辩绩氮齿你纳踏聂搽坟陀莆版某余杜浩肖巴鸟渺雄瘴骏靶姐愚迪凤城求惋努督竿幼豢殆网叛就菲剿泌箍驯开毁颤愁绩幸设乐拼魏徽搏寺末烧馋赦凡毙予忆富蔬沃摈播浦语舶糟慢疯蚌峪欠钮肌雷鹃垄区层芒睛欣刁遣惑氖烘橡阻竣驮督煤条从胀骸祁锤摧颅逃谗匿规止嘉混友荫夺茶榨陡耳玩绥咆衍拐锡誓沁蛾惕召糠玛阐恰凸偶暗浦这坠航巢搬坊优湃艾舅洪尿狈邢撩久簇眩限僵祷闻辖绰汰呼要话东工觅无巾芳叛擅瞎箭爱虫此谓赐摹坚疫两仍弄颤碉写闽迟辖担蔽裕咽篷急

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4、伙孟闰戏应实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。3.了解强酸弱碱盐滴定过程中pH的变化。熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。精品文档，超值下载4.二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容

5、易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。计量点时溶液的pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。用Na2CO3标定时反应为：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。三、实验用

6、品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ:称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100mL；溶液Ⅱ;称取0.2g甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100mL；取30mL溶液I,10mL溶液Ⅱ，混匀。四、实验步骤(1)0.05mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸4.5ml，加水

7、稀释至1000ml混匀即得.(2)盐酸标准滴定溶液的标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.05mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验五、实验结果(1)数据记录 ⅠⅡⅢ无水碳酸钠重(g) 0.0