盐酸标准溶液标定方法0

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1、请写出盐酸标准溶液（0.1mol/l）的标定方法。？？？盐酸标准溶液（0.1mol/L）的标定方法。？？？2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2+H2O最佳答案方法准确称取在105℃烘干1.5～2h的高纯CaCO30.3g左右，置于250ml干燥的锥形瓶中，从滴定管中准确加入HCl标准溶液25ml，用少量水洗瓶口和瓶壁，然后放在电炉上加热至沸半分钟。在加热过程，将锥形瓶摇荡2～3次，以促进试样分解完全，取下稍冷，用少量水冲洗瓶口及瓶壁，加入5～6滴1％酚酞指示剂，用配好的NaOH标准溶液滴定至微红色，

2、在30s内不消失为止，记下NaOH标准溶液消耗的毫升数即可（可作四次平行标定）。HCl标准溶液与NaOH标准溶液体积比的标定：从滴定管中缓慢准确放出10mlHCl标准溶液于250ml的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红色，在30s内不消失为止。记下NaOH标准溶液消耗的毫升数。VHClK=————VNaOH1.2原理及公式推导根据当量定律：消耗HCl的毫克当量数等于被测定高纯CaCO3的毫克当量数。设称取高纯CaCO3重量为WW由N(VHCl-VNaOH·K)=——×1000E1

3、000W得出N=——————————(VHCl-VNaOH·K)·E式中：N——HCl标准溶液的当量浓度；W——称取高纯CaCO3的重量，g；VHCL——加入HCl标准溶液体积，ml；VNaoH——消耗NaOH标准溶液的体积，ml；K——HCl标准溶液与NaOH标准溶液体积之比；100E——CaCO3毫克当量质量，为—————＝0.05mg／mmol。2×10002、注意事项及要点（1）加入的HCl标准溶液的体积应根据称取高纯度CaCO3的重量而定（如称取0.45g以上，加入量必须在25～30ml）。10（

4、2）加热时应以CaCO3完全溶解为准，不宜过长，以免HCl标准溶液的挥发，影响结果的准确度。（3）用本方法标定的标准溶液的浓度，须做四次平行标定，然后计算平均值即可达到目的。既省去了反复调整、标定，又减少了系统误差。（4）根据K值可计算NaOH标准溶液的当量浓度（标定K值至少做二次平行标定）。（5）所用高纯CaCO3须为基本试剂，且含量在99．99％以上。5 标准滴定溶液的配制、标定和贮存5.1 氢氧化钠标准滴定溶液5.1.1 饱和氢氧化钠溶液配制　　溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中

5、，冷却至室温。通过合格的介质(例如：玻璃毛)过滤，清液贮存于密闭的聚乙烯容器内；或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器，放置至上层溶液清澈（放置时间一周），使用时吸取清液。 5.1.2 各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制　　按表1所示，量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)，用无二氧化碳的水稀释至1L，混匀，贮存在带有碱石灰干燥管的密闭的聚乙烯瓶中，防止吸入空气中的二氧化碳。表 1　量取饱和氢氧化钠溶液体积 氢氧化钠标准滴定溶液浓度mol/L　　1L溶液所需氢氧化钠配制1L溶液所需饱和氢氧化钠溶液(5.1.1)体积ml

6、0.052.02.70.14.05.40.28.010.90.520.027.21.040.054.55.1.3 标定5.1.3.1 用玛瑙研钵将10～20g基准邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)研碎至粉状，置120℃干燥箱内干燥2h，在干燥器内冷却。5.1.3.2 酚酞指示液(10g/L)10　　按8.11配制。5.1.3.3 标定氢氧化钠溶液，按表2所示，准确称取干燥过的邻苯二甲酸氢钾(5.1.3.1)，置于250mL锥形瓶中，加100mL无二氧化碳的水溶解，加入3滴酚酞指示液(5.1.3.2)，用氢氧

7、化钠溶液(5.1.2)滴定至溶液呈浅红色为终点。 表 2　标定所需邻苯二甲酸氢钾质量 氢氧化钠标准滴定溶液浓度mol/L邻苯二甲酸氢钾质量g0.050.47±0.0050.10.95±0.050.21.90±0.050.54.75±0.051.09.00±0.055.1.4 计算　　氢氧化钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算：c(NaOH)＝m/0.2042×V………………………………………………(1) 式中：c(NaOH)——氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；m——称取邻苯二甲酸氢钾质量，g；V

8、—— 滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，mL；0.2042——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c(NaOH)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。5.1.5 精密度　　做五次平行测定。取平行测定的算术平均值为测定结果。　　五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r。表 3　氢氧化钠标准滴定溶液标定的容许差r 　　c，mol/L　　0.050.10.20.51.0　　r，mol/L　　0.