盐酸标准溶液的配置及标定

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1、实验题目：盐酸溶液浓度的标定一、实验目的：1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法；2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；3、学会使用电子天平“差重法”称量。二、实验原理：滴定反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106g2molW（g）(C（HCl）·V/1000)molC（HCl）=(2W×1000)/（106×V)=1000W/53V基准物—硼砂（Na2B4O7·10H2O），Na2CO3（无水，放于干燥器内，本次实验用）；指示剂—甲基橙终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）三、仪器及试剂：HCl标准溶液，无水Na2CO3，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶；

2、电子天平。四、实验步骤：1、计算Na2CO3的称量范围；2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30cm3纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙；4、用50cm3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。5、再分别称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。五、数据记录与数据处理：测定次数项目第一次第二

3、次第三次WNa2CO3/g盐酸初读数/cm3盐酸终读数/cm3VHCl/cm3CHCl/mol·dm3C平均/mol·dm3六、结果与讨论实验注意事项：1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106g2molW（g）0.2×（20～30）/1000)molW=0.2120～0.3180g即称取（0.2～0.3g）2.用差量法准确称取（0.2～0.3g）Na2CO3于锥形瓶中（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。（2）称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3与锥形瓶中（4）不能有Na2C

4、O3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）3.配制Na2CO3溶液（1）在锥形瓶中加入30cm3纯水（2）在温水浴中加热，摇动使之完全溶解4.酸式滴定管的准备（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。（2）用自来水冲洗，然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂油脂）。（3）若不漏水用自来水、纯水分别淌洗三遍，再用盐酸标准溶液溶液淌洗三遍（每次5～10cm3左右）。（三三步骤）（4）将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中，装到零刻度线以上。（5）检查滴定管玻璃塞上下有无气泡，若有气泡，把气泡排出。（6）将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零

5、刻度以下。5.盐酸标准溶液的标定（1）往锥形瓶中加入1～2滴甲基橙指示剂（2）记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管垂直，数据的小数点后有两位。（3）左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体向一个方向作圆周运动，边滴边摇，刚开始滴定时滴定速度可以较快，当黄色消失较慢时，一滴一滴的滴定，滴一滴摇匀了，观察颜色，直到溶液由红色变为橙色，停止滴定。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外。（4）记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管垂直，记录数据，小数点后有两位。6、电子天平使用方法及注意事项注意事项：（1）FA/JA1004型电子天平最大称

6、量为100g，称量时不能超过此值；(2)腐蚀物不能与称量盘接触；（3）不能随意开关电子天平；（4）其它功能键（RNGUNTINTASDCALPRTCOU）供维修人员调校天平使用，未经允许，不得使用；（5）由于天平在使用时需要较长时间预热，故请同学们在使用后不用关机；使用方法：（1）轻按一下“ON”键，显示器全亮：±8888888%约2秒后，显示天平的型号1004，然后是称量模式0.0000g（2）置称量瓶或容器于称量盘上（最好是正中间），显示出容器的质量如＋18.9001（3）然后轻按去皮键，显示消隐，随即出现全零状态，容器质量已去除，即“去皮重”：0.0000g，当拿去容

7、器，就出现容器质量的负值－18.9001g，再轻按去皮键，显示器为全零，即天平清零；当从容器中倒出一部分，再把容器放回称量室，就出现一个负值，此负值即为从容器中倒出的那部分的质量（在实际操作过程中，我们就是这样称量的）（4）从干燥器中取称量瓶的方法是：左手护着干燥器的主体，右手握住干燥器的盖子，向一个方向平推即打开了干燥器的盖子（不能向上直接提），用一张纸条取出称量瓶（不能用手直接拿称量瓶），然后打开电子天平的门，把称量瓶放到称量室，再把电子天平的门关好，准备称量。