标准溶液的配置及标定方法

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1、标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L氢氧化钠的配制及标定(1)配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。同时作空白。按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×

2、1000/(V1-V2)×204.22式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V1----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；V2----空白试验氢氧化钠用量，mL；204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。此溶液的浓度为0.1moL/L。（2）标定：准确称取0

3、.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。同时作空白试验。按下式计算HCL溶液的准确浓度：7C=2m×1000/（V1-V2）*M式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V1---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；V2---空白试验消耗盐酸的体积，mL；M（106.0）--碳酸钠的式量。3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：

4、称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。（2）准确称取0.4～0.45g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，置于250mL烧杯中加10mL（1＋1）HCL，盖上表面皿，必要时稍微温热（小心）使ZnO完全溶解，吹洗表面皿及杯壁，小心移入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，计算Zn2＋标准溶液的浓度。用25.00mL移液管吸取Zn2＋标准溶液于250mL三角烧瓶中，逐滴加（1：1）NH3·H2O，同时不断摇动直至出现Zn（OH）2,再加入10mLNH3-NH4CL缓冲溶液，50mL水

5、及少许铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，记录VEDTA，重复三次，计算CEDTA：公式：(1)C=1000×m/V×M(2)CEDTA=CZn2＋×VZn2＋/VEDTA式（1）中：C-----Zn2＋标准溶液的浓度，moL/L；m----ZnO的质量，g;V----定容体积，mL；M----ZnO式量，81.38。7也可称取1.5～2g金属锌（先用稀盐酸、纯水依次西外表层，烘干），用1+1盐酸溶解（约20mL），可在水浴上微热助溶。待完全溶解后移入容量瓶内，用纯水定容为1000mL。吸取此溶液2

6、5.00mL，按照氧化锌的方法标定EDTA-2Na的浓度。锌的式量为65.38。（3）贮存于硬质玻璃或塑料瓶内。4、0.1moL/L硫代硫酸钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取约26g硫代硫酸钠及0.2g无水碳酸钠，溶于无二氧化碳的纯水中，并稀释为1000mL，摇匀，放置1周后标定。（2）标定：准确称取0.11～0.14g于120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，置于典量瓶中，共称三份。于每瓶中加入25mL纯水使重铬酸钾溶解，加2g碘化钾及20mL1+8硫酸溶液，摇匀，于暗处放置5min加100mL纯水。用0.1moL/L硫代硫酸钠滴定，

7、至溶液呈淡黄色，加1mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时做空白试验。按下式计算硫代硫酸钠的准确浓度：C=m×1000×6/(V-V0)×294.19式中：C-----硫代硫酸钠的浓度，moL/L；M----重铬酸钾质量，g；V-----滴定重铬酸钾的硫代硫酸钠的用量，mL；6-----1分子重铬酸钾与6分子硫代硫酸钠反应；294.19---重铬酸钾的式量；也可用0.02moL/L碘酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠溶液浓度。（3）贮存于棕色硬质玻璃瓶中，密闭保存。5、0.05moL/L草酸钠标准溶液配制及标定7（1）配

8、制：准确称取6.700g在120℃干燥至恒重的基准草酸钠，溶于纯水并定容为1000mL即得。（2）本溶液存放于暗处可稳定6个月，但如频繁使用，浓度可弄改变，应每月新配。如需使用0.0250或0.01moL/L草酸钠标准溶液，在临用前准