edta标准溶液的配置和标定

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1、姓名：舒睿学号：5603111040试验时间：第八周，星期3，14点实验九EDTA标准溶液的配制和标定一、实验目的：1.进一步掌握分析天平的正确使用；2.掌握正确的滴定操作方法。3学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；4.掌握配位滴定指示剂的指示原理、终点的判断。5.掌握定量分析实验报告的正确表示（格式、内容、有效数字等）二、原理乙二胺四乙酸二钠简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1：1型螯合物，故常用作配合滴定的标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有:Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，Ni，PbMgSO4·7H2O，

2、等。通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。如果EDTA溶液用于测定pb2+,Bi3+,则宜用纯金属锌作基准物标定EDTA，用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH=10进行标定。也可用二甲酚橙作指示剂，用六次甲基四胺调节酸度，在pH=5～6进行标定。本实验用CaCO3作基准物，在pH≧12的NaOH缓冲液中，以钙指示剂，标定EDTA。溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。反应如下：滴定前:Ca2++HInd2-(纯蓝)CaInd-(酒红)+H+滴定开始至终点:Ca2++H

3、2Y2-CaY2-+H+pH≧12终点:CaInd-（酒红）+H2Y2-CaY2-+HInd2-(纯蓝）pH≧12计算EDTA浓度三、试剂1、乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）摩尔质量为372.2。1g/2人。2、CaCO3（A·R）3、NH3-NH4Cl缓冲溶液4、钙指示剂四、主要步骤①0.005mol/LEDTA溶液的配制：1g乙二胺四乙酸二钠→于500mL的烧杯中，加水溶解（必要时可以温热，以加快溶解或加200mL温水）用玻棒搅拌均匀→配成500mL溶液（每两人配一份）②0.005mol/LEDTA溶液的标定：准确称取0.

4、15-0.20gCaCO3(100烧杯中)→少量水润湿,盖上表面皿→5mL1∶1HCl从杯嘴逐滴加入?至完全溶解→加热微沸?→定容至250mL→移取25.00mL钙标准溶液→加约25mL水和10mL10%NaOH及少许固体钙指示剂→用EDTA滴定至溶液由紫红色→蓝绿色为终点。平行测定三份。五、数据记录及处理　　　　表一　　标准溶液的配制mCaCO3/g0.1353VCa2+/ml250.00CCaCO3/mol.L-0.005412表二　EDTA溶液的标定编号ⅠⅡⅢVCa2+/ml25.00VEDTA/ml10.2510.2010.30

5、CEDTA/mol·L-CEDTA/mol·L- 相对偏差％   平均相对偏差％　 六、思考题：1. EDTA标准溶液和Zn、CaCO3标准溶液的制备方法有何不同？2.配位滴定中为什么要加入缓冲溶液?