铁的氢氧化物教案.doc

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1、红安国际育才教案化学学科授课时间：2014年12月13日备课人：陈慧课题课时共5课时本节第3课时选用教材必修一知识模块元素化合物课型新授教学目标知识与技能掌握铁的氢氧化物的性质；掌握铁的氢氧化物的制备；过程与方法通过设计实验，体会实验设计思路和方法，学会用化学反应原理来解决元素化合物学习中遇到的问题情感态度价值观通过实验设计，提高学生学习化学的兴趣重点铁的氢氧化物的制备和性质，氢氧化亚铁的制备难点实验的设计，以及氢氧化亚铁制备现象的分析教学方法及课前准备实验、表格化处理教学流程多媒体辅助教学内容回顾有关铁单质及其氧化物的知识：新授：一、铁的氢氧化物【演示实

2、验】1、制备Fe(OH)3：FeCl3溶液滴加NaOH溶液。离子方程式Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓现象：红褐色沉淀Fe(OH)2：FeSO4溶液滴加NaOH溶液。离子方程式Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色原因是：Fe(OH)2转化成Fe(OH)3（用方程式表示）：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3练习：1.（双选）将Na投入到氯化铁溶液中，可观察到的现象是（BC）A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.有气泡生成D.无变化2.某溶液中有K+、Fe2+、Fe3+和Na+

3、四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，得到的沉淀主要成分是__Fe(OH)3_______。改进实验：①煮沸NaOH溶液放至室温②试管中加入苯③用长滴管向试管溶液内部加入不含氧气的NaOH溶液练习：3.向FeCl2溶液中加入Na2O2，预测最终的实验现象：________________________________________________________反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________________

4、_______________________2、与酸反应离子方程式：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3、Fe(OH)3受热分解：化学方程式：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O练习：变式3.某溶液中有K+、Fe2+、Fe3+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子大量减少的是（）A.K+B.Fe2+C.Fe3+D.Na+4.向FeSO4的溶液中加入适量NaOH溶液恰好反应完全，得到Fe(OH)2沉淀0.2mol，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，在灼

5、烧至质量不变，此时固体的物质的量为（）A.0.1molB.0.15molC.0.2molD.0.05mol课堂要求学生掌握的内容：铁的氢氧化物的制备和性质板书设计铁的氢氧化物1、制备Fe(OH)3：FeCl3溶液滴加NaOH溶液。离子方程式Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓现象：红褐色沉淀Fe(OH)2：FeSO4溶液滴加NaOH溶液。离子方程式Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色原因是：Fe(OH)2转化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸反应离子方程式：Fe

6、(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3、Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O课后作业课本63页11题课后反思与反馈