铁的氢氧化物

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1、铁元素的化合物有+2价和+3价，那么它的氢氧化物有几种？各有什么性质？§3.2.3铁的氢氧化物广水一中靳玉琴人教版化学必修一8/3/2021Fe(OH)2Fe(OH)3三元碱二元碱弱碱难溶于水难溶于水水溶性红褐色固体白色固体色态Fe(OH)3Fe(OH)21、铁的氢氧化物的物理性质2、Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸的反应Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O拓展思考1

2、、氢氧化铁加热时会分解，产生红棕色的氧化铁，试写出方程式。2、如果在空气中加热氢氧化亚铁，能否得到氧化亚铁呢？2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OFe(OH)2===FeO+H2O（隔绝空气）你认为实验室可用什么方法制备氢氧化铁、氢氧化亚铁？写出有关的离子方程式。思考与讨论Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓实验内容实验现象结论、解释或化学方程式设计实验并预期结果Fe(OH)3Fe(OH)2转变过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+

3、O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。结合氧化亚铁的性质思考，要观察到Fe(OH)2的稳定的白色沉淀，应该注意哪些问题？思考讨论a)排除亚铁盐中的Fe3+，以免Fe3+直接与OH-反应生成Fe(OH)3；b)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3；c)尽量排除溶液中溶解的O2，以减慢Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3的速率。避免与空气接触在H2、N2环境中进行此实验避免溶液与空气接触滴碱时用长滴管伸入溶液内防止氧气进一步溶解在溶液中FeSO4溶液上滴加植物油/苯除

4、去水中溶解的氧气煮沸NaOH溶液得到白色的氢氧化亚铁沉淀（略带灰绿色）防止Fe2+被氧化新制FeSO4溶液，并放入铁粉结果目的采取措施煤油/苯NaOH溶液新制FeSO4溶液小结————4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀还原性2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O————不稳定性Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O与非氧化性强酸反应化学性质难溶于水难溶于水溶解性红褐色固体白色固体色态物理性质三元弱碱二元弱碱物质

5、类别Fe(OH)3Fe(OH)2组成氢氧化铁氢氧化亚铁在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是（4）这样制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是铁屑、稀H2SO4NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的H2纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

6、，从而避免了Fe(OH)2被空气中的O2氧化。练习谢谢