《铁的氢氧化物》课时练习

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1、《铁的氢氧化物》课时练习一、选择题(每小题有一个选项或两个选项符合题意)1、某溶液中有四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是（）A．B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+2、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化3、只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SC．NaOHD．AgNO34、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的

2、残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)35、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%二、填空题：21、已知有以下物质相互转换试回答:(1)写出B的化学式D的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式三、实验题：Fe

3、(OH)2的制备与实验方案的设计方法一　隔绝空气的复分解反应法6、　用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________________________。方法二　氢气氛围中的复分解反应法7、　在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

4、(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是_________________________________。(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是_________________________________。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________。8、如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管

5、中加入2mL左右的稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：______________________________________。(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)_________________________________。(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：______________________

6、_________________。(4)已知钠粒的质量约0.05g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或“B”)________。A．1.1mol·L－1　B．10mol·L－1《铁的氢氧化物》课时练习答案一、选择题题号12345答案ACBCCAA二、填空题6、FeCl2KCl三、实验题7、　(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化8、　(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，

7、故外界O2不易进入9、　(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑(也可写成3个：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl)(2)在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一小试管气体，用拇指堵住管口，移向酒精灯火焰，放开拇指，若听到“噗”的一声，则说明空气已排尽(3)钠不停地在煤油与稀盐酸界面处上下跳动，并有气泡产生，下层液体中很快有白色沉淀出现　(4)A