3.2.7铁的氢氧化物

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1、2.铁的氢氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3三、铁的重要化合物FeCl3FeSO4现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2。②长胶头

2、滴管伸入到液面以下加入液体。③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气。④将装置密封且将装置内空气空气赶尽。实验·探究【例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________。①②③⑤三、铁的重要化合物Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解制备二者的关系白色固体红褐色固体Fe(OH)2＋2H+=Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O△Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3

3、↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较3.铁盐和亚铁盐三、铁的重要化合物（1）Fe2+和Fe3+的检验Fe2＋和Fe3＋的检验有哪些方法？鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀溶液呈红色，继续滴加氯水，溶液呈红色无现象实验·探究3.铁盐和亚铁盐三、铁的重要化合物（1）Fe2+和Fe3+的检验（2）Fe2+和Fe3+的相互转化实验现象反应方程式实验结论在盛有氯化铁溶

4、液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为红色。2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe2+Fe3+Cl2、H2O2、KMnO4Fe、Cu实验·探究知识总结1铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4铁盐和亚铁盐Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色铁的重要化合物铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)32科学探究的方法：大胆推测→精心设计方案→认真完

5、成实验→解决实际问题；体验了成功的喜悦，这方法将对以后的科学研究产生深远的影响。物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别方法总结小　结Fe2+Fe3+Fe强氧化剂弱氧化剂强氧化剂弱还原剂强氧化剂：弱氧化剂：强还原剂：弱还原剂：强还原剂强还原剂Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等H+、Cu2+、S、Fe3+等Al、Zn、H2、C、CO等Fe、Cu、S2-、SO32-、I-等