铁的氢氧化物教案

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1、《铁的氢氧化物》教学设计广水一中靳玉琴一、教学目标1、知识与技能（1）掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质；（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。2、过程与方法（1）利用列表比较的方法，掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质，培养学生的归纳能力；（2）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力；（3）通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解。3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪，培养对化学学习的兴趣。（2）结合教学，对学生进行辩证唯物主义教

2、育。二、教学重难点教学重点：氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制备。教学难点：氢氧化亚铁的制备及转化过程。三、教学过程教师活动学生活动设计意图【情境导入】铁的单质与其他物质反应时，既可以失去两个电子，也可以失去三个电子，也就是说在化合物中铁有+2价和+3价两种化合价，那么它的氢氧化物应该有几种呢？它们的性质又如何？【活动一】用前面所学的知识，对铁的两种氢氧化物分类，并说出分类依据。【总结】Fe(OH)2、Fe(OH)3的物理性质【活动二】根据碱的通性随着教师的叙述和提问思考，回答：氧化亚铁、氧化铁学生练习、讨论，得出结论根据已有知识总结、记忆练习、讨论，得出结

3、论直接由已有知识得出结论，既巩固了知识，又自主得出新知识。使学生主动地参与到课堂教学中来。，写出氧化亚铁、氧化铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式【总结】Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质之一——与酸反应【思考】你认为实验室可用什么方法制备氢氧化铁、氢氧化亚铁？写出有关的化学方程式。分组讨论，然后以组为单位推选代表进行归纳。让学生在讨论中作出总结，教师给与鼓励，激发学生的探究欲望。【实验探究】1、请同学们设计实验，并预期结果2、根据所提供的仪器和药品进行实验，验证你的实验假设实验内容实验现象结论、解释或化学方程式【思考】实验结果是否如你所愿？试着阅

4、读课本，解决你的困惑，说说你的收获。【总结】氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备，现象的描述。（用“白毛浮绿水，红掌拨清波”这句诗来记忆氢氧化亚铁制备过程中颜色的变化）氧化亚铁的还原性讨论在教师的指导下完成分组实验、观察现象，记录反应物、生成物的状态等，让学生完成表格。引导学生阅读课本图片，找出图片中包含的丰富信息，加深学生对相关知识的认识。培养学生的观察、归纳、分工协作能力，培养合作精神。通过图片引发学生思考，发现问题，培养学生思维能力。在表达各自观点过程中来感受成功的喜悦【思考讨论】从氧化亚铁的性质思考，如何在制备的过程中防止其被氧化？【归纳总结】采取措施目的

5、结果煮沸NaOH溶液除去水中溶解的氧气讨论，得出结论，分析设计原因在讨论与交流中鼓励学生从不同的角度去发现问题、提出问题，培养学生的探究创新精神，并用自己进行归纳，培养语言表达能力。得到白色的氢氧化亚铁沉淀（略带灰绿色）在FeSO4溶液上滴加植物油防止氧气进一步溶解在溶液中滴碱时用长滴管伸入溶液内避免与空气接触……【练习】在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制的白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实

6、验步骤是。（4）这样制的的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。（1）铁屑、稀H2SO4（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的H2纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，从而避免了Fe(OH)2被空气中的O2氧化。通过练习，运用探讨结果，巩固已学知识。【拓展思考】1、氢氧化铁加热时会分解，产生红棕色的氧化铁，试写出方程式。2、如果在空气中加热氢氧化亚铁，最终会得到什么产物呢？【归纳小结】总结本节课所学知识，学生进行评价练习，回答思考讨论，得出结论调动学生的学习兴趣，

7、通过自主思考、讨论，提高学生的思维能力四、板书设计三、铁的重要化合物1、铁的氢氧化物（1）与酸的反应Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（2）制备FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O