分析化学B复习提纲.doc

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1、2012年上半年《分析化学B》复习提纲一、名词解释误差、偏差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、置信度、置信区间、滴定度、共轭酸碱对、分布系数、分析浓度、水的质子自递常数、质子平衡条件、配合物的条件稳定常数、EDTA的酸效应及系数，辅助配位效应及系数、羟基配位效应及系数、沉淀的活度积、沉淀的溶度积、林邦曲线、对称电对、不对称电对、可逆电对、不可逆电对、标准电极电位、条件电极电位、化学因数（换算因数）、陈化、吸光度、透光度、吸收曲线、空白试验、回收试验、金属指示剂的封闭现象、金属指示剂的僵化现象二、填空题1、

2、系统误差的特点：。2、测定次数无限大时，偶然误差服从分布规律，有限次测定时，偶然误差服从分布规律。3、平均值与标准值进行比较，判断是否存在采用显著差异，可采用检验法。4、两位分析人员对同一含硫酸根的试样用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两分析人员的分析结果之间是否存在系统误差，应该采用检验法。5、可疑值的取舍可采用检验法。6、平均值的置信区间为。7、返滴定法是指。8、标定盐酸常用的基准物有。9、标定NaOH常用的基准物有。10、标定Na2S2O3常用的基准物有。11、标定KMnO4常用的基准物有。12

3、、标定EDTA常用的基准物有。13、若某一溶液的pH=2.35，则此数据是位有效数字。0.00560是位有效数字。14、共轭酸碱对的离解常数之间的关系是。15、三元弱酸H3A在溶液中以四种形式存在即，当pH=时，δH3A=δH2A-；当pH

4、变色点的pH=，理论变色范围是。18、一元弱酸水溶液的pH计算的最简式19、一元弱碱水溶液的pH计算的最简式20、缓冲溶液的pH计算的最简式21、两性物质溶液的pH计算的最简式22、采用目视法滴定时，一元弱酸被准确滴定的条件是。23、采用目视法滴定时，一元弱碱被准确滴定的条件是。24、采用目视法滴定时，多元酸能分步滴定的条件是。25、采用目视法滴定时，多元碱能分步滴定的条件是。26、采用目视法滴定时，单一金属离子被准确定的条件是。27、采用目视法滴定时，混合金属离子样品能通过控制酸度进行分别滴定的条件是。28

5、、采用金属指示剂指示滴定终点时，终点所呈现的颜色是的颜色。29、在氧化还原半反应中，当氧化剂电对和还原剂电对的电子转移数均为1时,为使氧化还原反应进行的完全程度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少应大于。30、对于一般的可逆对称氧化还原反应，化学计量点电位的计算公式为。31、氧化还原指示剂变色的电位范围是。32、对于氧化还原反应，条件平衡常数与条件电极电位的关系是。33、直接碘量法是利用作滴定剂，主要用来测定具有性质的物质。34、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是，间接碘量法的主要误差来源有35、法扬

6、司法所用的指示剂是，滴定时适宜的pH范围是。36、佛尔哈德法所用的指示剂是，滴定时适宜的pH范围是。37、摩尔法所用的指示剂是，滴定时适宜的pH范围是。38、双波长法所用的参比溶液是；示差法所用的参比溶液是。39、显色反应的主要类型有。三、写出下列物质在水溶液中的质子平衡条件H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4、H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4、(NH4)2C2O4、NH4HC2O4、H2CO3、NaHCO3、Na2C

7、O3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Na2S、NaHS四、简答题1、什么是准确度？什么是精密度？二者有何关系？答：准确度是指分析结果与真实值的接近程度；精密度是指平行测定结果的相互接近程度。二者关系：测定结果的准确度高，其精密度一定也高；反之不一定。2、什么是误差？什么是偏差？答：误差是指指测定值Xi与真值μ之差；偏差是指个别测定值Xi与平均值之间的差别。3、什么是系统误差？有何特点？引起系统误差的原因有哪些？如何减免系统误差？答：系统误差是指产生误差的原因可以找到，在同一条件下重复测定中会重复地出现、

8、大小可测的这一类误差。其特点是：具有重复性、单向性、大小基本恒定。引起系统误差的原因：方法误差、仪器误差、试剂误差、主观误差。减免方法：采用标准方法对照，找出校正值校正方法误差，通过对仪器进行校正来减免仪器误差，通过更换纯度合格的试剂或做空白试验来校正试剂误差。4、什么是偶然误差？有何特点？如何减免偶然误差？答：偶然误差是由一些偶然因素引起的误差，其特点是：无重现性，大小不恒定，时大时小，时正时负，