水分析化学复习提纲.doc

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1、一、填空题（每空1分，20分）1、淀粉是碘量法的。2、标准溶液的配制可采取和，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。3、提高氧化还原反应速度的措施有、、。4、水中硬度按阴离子组成分为和。5、高锰酸钾指数是指：。6.、常量组分的分析结果一般保留位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。7、水的硬度1mmol/L(CaO)=mg/L(CaCO3)=德国度。8、淀粉是碘量法的。9、提高氧化还原反应速度的措施有、、。10、评价某分析方法的好坏可用和试验来表示该法的准确度和精密度。11、是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。12、对于

2、较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用进行测定。13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留位有效数字。14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH=，滴定一元弱酸时，计量点PH7。15、甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。16、酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。无红17、总碱度等于、、之和。碱度组成有5类，它们是、、、、。18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3-碱度，有OH-1碱度，PH>1019、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含。20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含。21、若水样含总碱度以CaO计为28.04

3、mg·L-1，则换算成以CaCO3计为g·L-1。22、组成水中碱度的物质可归纳为，和三大类。二氯化碳和二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当，主要以形式存在，当，主要以H2CO3+形式存在，当PH介于时，主要以HCO3-1的形式存在。23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则.V酸=0，V甲>0。24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则。EDTA为，它的学名为常用表示它的分子式。2、5EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以体存在。26、酸效应系数αY(H)的物理意义是：。二、选择题1、如果分析结果

4、要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（）。A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g2、以下物质能作为基准物质的是（）。A优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌3、用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防H2C2O4的分解。A.60°CB.75°CC.40°CD.85°C4、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）。A.防止干扰B.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度5、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最

5、大的是（）。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAcC.1mol/LNH3·H2OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc6、、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数7、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度8、对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差9、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）。A.防止干扰B

6、.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度10、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：()A基本相同BFe的约为Cd的两倍CCd的约为Fe的两倍DCd的约为Fe的4倍11、测定水中微量氟，最为合适的方法有()A沉淀滴定法；B离子选择电极法；C火焰光度法；D发射光谱法。12、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用()A极谱法；B红外光谱法；C紫外光谱法；D色谱

7、法。13、高锰酸钾溶液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的()A黄色光；B青色光；C兰色光；D绿色光14、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是()A400～780nm；B200～400nm；C200～600nm；D600～1000nm。15、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置()A向长波方向移动；B向短波方向移动；C不移动，但高峰值降低；D不移动，但高峰值增大。16、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿