[精品]分析化学复习提纲

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1、分析化学复习提纲第一章概论1、分析化学的任务定性分析、定量分析和结构分析2、分析化学的分类定性分析、定量分析和结构分析；冇机分析和无机分析；化学分析和仪器分析;常量分析、半微量分析和微量分析3、定量分析的误差①误差的表征（准确度、精密度概念，误差和偏差的相关计算）；②误差的分类和减免（掌握误差判断的类别和误差减免的方法）4、冇效数字及•其运算规则①有效数字位数判断及有效数字的含义②冇效数字修约规则（四舍六入五留双）；③有效数字的运算规则（加减法以小数点后位数最少的为准和乘除法以有效数字位数最少为准）第二章滴定分析法概述1、滴定分析法相关概念（如滴定剂、化学计量点、滴定终点、滴定误并）2、滴定分

2、析法的分类（酸碱滴定法、配位滴定法、氧化述原滴定法及沉淀滴定法）3、滴定方式（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法）4、标准溶液的配制方法（直接配制法,如CaCO3/K2Cr2O7,无水Na2CO3/KIO3^间接配制法KMnO4,l2>Na2S2O3）Cb5、标准溶液浓度的表示方法Mr①基本单元的表示：得失一个质子或得•失一个电子来计③基本单元的换算n(M)=丄n(-M)C(M)=-C(-M)aaaa6、滴定分析法的计算(第二章、第三章、第四章、第五章的例题和习题多看)aA+bB二二二二二cC+dD①化学计量数比关系叱叱=a：b②等物质的量原则第三章酸碱滴定法1、酸碱质子理论酸、碱、

3、共辘酸、共辘碱的定义2、酸碱解离平衡酸解离平衡常数Ka与碱解离平衡常数Kb的意义：Ka的值越大，即该酸的酸性越强。Kb的值越人，即该碱的碱性越强。KaXKb=kw3、水溶液中酸碱组分的型体分布(掌握弱酸、弱碱在水中解离的解离方程式)4、酸碱溶液pH的计算掌握质了条件、弱酸、弱碱溶液pH值计算的最简表达式5、缓冲溶液缓冲溶液的作用、缓冲溶液的组成、缓冲溶液的缓冲原理、缓冲溶液的缓冲范围6、酸碱指示剂酸碱指示剂的作用原理；酸碱指示剂的变色范围以及几种常用的酸碱指示剂的变色范围。7、一元酸碱的滴定①滴定曲线的作用：为选择指示剂提供依据②指示剂选择依据：指示剂的变色范围部分或全部处于滴定突越范围内③滴

4、定曲线滴定突越范围的影响因素④弱酸、弱碱能被准确滴定的条件8、多元酸碱的滴定多元碱HCI滴Na2CO3过程，指示剂的选择依据9、混合碱滴定及计算实例10、酸碱标准溶液的配制与标定（配制方法、化学反应方程式和标定用的基准物质）第四章配位滴定法1、乙二胺四乙酸的性质及其配合物EDTA的性质、EDTA与金属离子的配合物2、EDTA与金屈离子配合形成配合物的绝对稳定常数K、条件稳定常数ICZ间的关系。阳=1纠-览久-叫+临仏3、配位滴定法的副反应及副反应系数4、配位滴定曲线滴定突越范围的影响因素5、酸效应曲线和滴定金属离子的最小pH值的含义6、单一金屈离子被准确滴定的条件^cmKmy）＞67、金属指示

5、剂的作用原理（颜色变化）、金属指示剂必须具备的条件以及金属指示剂使用时可能出现的问题（指示剂的封闭、僵化、氧化变质现象）8、提高配位滴定选择性的方法（控制溶液酸度相应的条件、配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法）9、水的总硬度实验第五章氧化还原滴定法1＞氧化还原反应①电极电位的作用：电极电位越高，其氧化态的氧化能力越强，电位越低，其还原态的还原能力越强。氧化剂可以氧化电位比它低的还原剂，还原剂可以还原电位比它高的氧化剂。①电极电位的计算公式，能斯特方程、条件电极电位②氧化还原反应用于滴定的判别条件2、氧化述原滴定①氧化还原滴定曲线的作用，滴定突越范围的影响因素②氧化还原指示剂的类别、指示剂的

6、选择依据3、高猛酸钾法①高镒酸钾三种反应形式及条件②高锚酸钾的配制方法及注意事项③高猛酸钾标定的基准物质，反应方程式及注意事项（温度、酸度、速度、滴定终点）4、重铮酸钾法：氧化还原反应及配制方法5、碘量法:①直接碘量法应用范围、注意事项②间接碘量法、间接碘量法应用过程中的注意事项（控制溶液的酸度、防止碘的挥发和空气中02氧化「、注意淀粉指示剂的使用）③M2S2O3标准溶液的配制、及注意事项6、氧化还原滴定法计算示例第七章吸光光度法1、吸光光度法的基木原理①物质对光的选择性吸收②光吸收的基木定律（透射比和吸光度、朗伯•比尔定律）2、测量条件的选择（入射光波长的选择、参比溶液的选择、吸光度范围的选

7、择）3、分光光度计的基本组成、及分光光度计使用4、分光光度法的应用（标准曲线、回归方程、浓度计算）