分析化学复习提纲.doc

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1、分析化学复习提纲题型一、填空题（20分，每空1分）二、选择题（30分，每题1.5分，共20题）三、简答题（20分，每题5分，共4题）四、计算题（30分，共4题）第1章绪论1.滴定分析法对化学反应的要求(1)反应必须要有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行；(2)反应必须定量进行；(3)反应速度快，或用简便方法能加速反应（如加热，加催化剂等）；(4)有适当简便的方法确定滴定终点。2.基准物质应符合的要求(1)试剂的组成与化学式完全相符(2)试剂的纯度足够高（>99.9％）(3)性质稳定，摩尔质量大(4)参加滴定反应时按反应式定量进行，没有副反应标定HCl

2、常用的基准物质：Na2CO3和硼砂；标定NaOH常用的基准物质：草酸和邻苯二甲酸氢钾第3章分析化学中的误差与数据处理1.误差与偏差误差：绝对误差E=x-xT相对误差Er=E/xT=(x-xT)/xT×100％准确度高低常用误差大小表示偏差d=x–x算术平均偏差相对平均偏差标准偏差相对标准偏差：RSD精密度高低常用偏差大小表示准确度与精密度的关系：精密度是保证准确度的先决条件；精密度高不一定准确度高；准确度高一定要求精密度高；两者的差别主要是由于系统误差的存在。系统误差与随机误差系统误差是由某种固定的因素造成的，具有“单向性”、“重复性”和“可测性”。包括方法误差、

3、仪器和试剂误差、操作误差和主观误差。如指示剂选择不恰当，试剂不纯，天平的砝码被腐蚀，容量器皿刻度和仪表刻度不准确等。随机误差，又称偶然误差，是由一些随机的偶然的原因造成的，如环境，湿度，温度，气压的波动，仪器的微小变化，滴定管读数最后一位估计不准等。2.有效数字及其运算规则数字前0不计，数字后计入；自然数和常数可看成具有无限多位数(如倍数、分数关系、e)；数据的第一位数大于等于8的，可多计一位有效数字；对数与指数的有效数字位数按尾数计，如pH=10.28，二位有效数字。修约规则：四舍六入五成双。运算规则：加减法运算：结果的位数与小数点后位数最少的数一致乘除法运算：

4、有效数字的位数与有效数字位数最少的一致先修约，在运算，禁止多次修约3.分析化学中的数据处理显著性检验：t检验法，F检验法可疑值的取舍：4d法，格鲁布斯法，Q检验法第5章酸碱滴定法1.溶液中的相关平衡物料平衡：各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。电荷平衡：溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数(电中性原则)。例：Na2C2O4水溶液[Na+]+[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]质子条件式：溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。(1)先选零水准(大量存在，参与质子转移的物质)，一般选取投料组分及H2O(2)将零水准得质子产物写

5、在等式一边，失质子产物写在等式另一边(3)浓度项前乘上得失质子数例：Na2HPO4水溶液零水准：H2O、HPO42-[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]2.[H+]浓度的计算(例8，9，10)一元弱酸：精确式：(1)Kaca>10Kw：(2)ca/Ka>100：(3)Kaca>10Kw，ca/Ka>100：3.缓冲溶液组成：(1)浓度较大的弱酸及其共轭碱，如：HAc－Ac－，NH4+－NH3(2)高浓度强酸强碱，pH<2的强酸，pH>12的强碱缓冲溶液pH的计算：4.酸碱滴定法的应用混合碱的测定（烧碱中NaOH、Na2CO3）(

6、1)BaCl2法(2)双指示剂法以酚酞为指示剂，用HCl滴定，由红色至近无色，这时消耗盐酸体积为V1：以甲基橙为指示剂，继续用HCl滴定，由黄至橙红色，这时消耗盐酸体积为V2：采用双指示剂法判断物质是Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种还是两种混合NaOHNa2CO3NaHCO3HClV1PPNaClNaHCO3MOV2H2CO3H2CO3V1>V2>0NaOH+Na2CO3V2>V1>0NaHCO3+Na2CO3V1≠0，V2＝0纯NaOH;V1＝0，V2≠0纯NaHCO3V1＝V2≠0纯Na2CO3;第6章络合平衡和络合滴定法1.络合物的稳定常数：逐级

7、稳定常数K，累积稳定常数b2.副反应系数和条件稳定常数通常α﹥1，若α=1，说明没有副反应发生条件稳定常数3.络合反应原理pM¢sp=1/2(lgK¢MY+pcMsp)(例11)滴定突跃范围：pcMsp+3.0～lgK¢MY-3.0浓度:增大10倍，突跃增加1个pH单位（下限）K¢MY:增大10倍，突跃增加1个pH单位（上限）4.金属离子指示剂指示剂的封闭现象：若K¢MIn>K¢MY,则封闭指示剂，如：Fe3+、Al3+、Cu2+、Co2+、Ni2+对EBT、XO有封闭作用，使终点颜色变化不明显；若K¢MIn太小，终点提前指示剂的僵化现象：PAN溶解度小,需加乙醇

8、、丙酮或加