无机及分析化学复习提纲

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1、第一章：分散体系1.基本量（1）物质的量浓度C（2）物质的量分数或摩尔分数X（3）质量摩尔浓度b注：b的数值不随温度变化溶剂是水的稀溶液，b<0.1mol/kg,b与c数值近似相等2.稀溶液的依数性（只与溶质的粒子数（浓度）有关）：难挥发非电解质稀溶液与纯溶剂相比具有蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压的性质（1）蒸气压：（即饱和蒸气压，在一定温度下，蒸发速度和凝聚速度相等，达到动态平衡）①与物质本性有关②随温度升高而增大③大多数固体的蒸气压很小蒸气压下降：△PP（拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。）△P（拉乌尔定律：在

2、一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的物质的量分数成正比）△P（拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降近似的与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质种类无关）（2）沸点沸点升高（根本原因：蒸气压下降）△ThKb只取决于溶剂，而与溶质无关（3）凝固点（在一定条件下，物质的固相蒸气压与液相蒸气压相等，达到动态平衡）凝固点下降（根本原因：蒸气压下降）Tf△TfKf只取决于溶剂，而与溶质无关（4）溶液的渗透压（为了保持渗透平衡而向溶液上方施加的最小压力，称为溶液的渗透压）R为气体常量溶液的渗透压与溶液中所含溶质的数目成正比，而与溶质本性无关当水溶液很稀时，则有：注：通

3、过测定溶液的渗透压就可计算所测定的溶质的摩尔质量）第三章化学反应速率和化学平衡1.质量作用定律和速率方程（1）基元反应和非基元反应（复杂反应）（2）质量作用定律：基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为幂的乘积成正比。①对于一般的基元反应：反应速率与反应物浓度的定量关系为（k由化学反应本身决定，随温度的变化而变化）①对于非基元反应，其反应速率只能通过实验来确定注：由实验测得的反应级数与反应式中反应物计量数之和相等时，该反应不一定是基元反应。(如：)(3)反应级数对于速率方程：(k的单位是)浓度指数a或b，分别叫做反应对A或B的级数反应级数：a+b注：有些反应无反应级数

4、(反应的速率方程中浓度与速率的关系不是指数关系,如：)①如果是零级反应②如果是一级反应(4)确定非基元反应的速率方程式(5)温度对反应速率的影响1.化学反应速率的速率理论(1)活化能与活化分子活化分子：具有足够能量的分子称为活化分子活化能：把反应物分子转变成活化分子所需的能量(活化分子的平均能量Em与反应物分子的平均能量之差。)注：具有各动能值分子的分布情况是由温度决定的2.平衡移动(1)浓度(例3-11)(2)压力(例3-12)(3)惰性气体：在惰性气体存在下平衡后，再恒温压缩，平衡不移动(4)温度1.平衡常数:（1）经验平衡常数Kc（浓度）经验平衡常数Kp压力经验平衡常数（2）标准平

5、衡常数多重平衡原则：2个方程相加2个方程相减N倍：N次方第四章：物质结构1.四个量子数①主量子数（n）:与角量子数（1）决定核外电子能量②角量子数（1）:确定原子轨道或电子云形状③磁量子数（m）:确定电子云的空间取向④自旋量子数（ms）:确定电子运动的自旋方向2.原子核外排布规律（能级交错）（1）三个基本原理①鲍里不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子①能量最低原理：先低后高②洪特规则：ms相同到ms不同在等价轨道轨道中，电子处于全充满，半充满和全空时，原子能量较低，体系较稳定。（2）核外电子排布式第四周期过渡元素：半充满：全充满:1.电子层结构与元素周期表(1)周期与能

6、级组一一对应(2)主族：凡是最后一个电子填入ns或np能级的元素副族(3)电子层结构与分区S(ns1'2),p(ns2np1~6)区对应主族d((n-l)d^ns1-2),ds((n-l)d,0ns^2)区对应过渡元素f对应内过渡元素(4)周期性：第五周期的元素半径十分相似(由于镧系收缩)2.共价键(1)类型以共价单键结合，只能形成(7键“头碰头”以共价双键或三键结合，其中一个为G键，其余为K键“肩并肩”(2)键参数①键能：单键＜双键＜三键②键长：键长越长，键能越弱③键角④键极性：成键原子的电负性不同引起的3.杂化轨道理论(1)基本要点.•①若干能级相近的原子轨道可以杂化②杂化轨道有利于

7、形成最大程度重叠，形成的化学键更稳定③杂化轨道中不一定有电子杂化类型spsp2sp3不等性sp3杂化轨道数2344成键轨道夹角180°120°109°28，(90,109028，)几何构型直线型正二角形正四面体三角锥型V型实例中心原子1.分子间作用力（1）取向力诱导力色散力色散力是分子间的主要作用力分子间作用力色散力诱导力取向力非一非有非一极有有极一极有有有影响：①分子间氢键熔沸点升高分子内氢键熔沸点降低②溶解度增大③黏度增大第五章