无机与分析化学(下)复习提纲

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1、无机与分析化学《下》复习提纲第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法1.氧化还原的基本概念(1)氧化数(2)氧化还原反应(3)氧化还原电对2.原电池和电极电势(1)电池反应与原电池符号的互译(2)电极反应(3)标准电极电势3.影响电极电势的因素(1)用Nernst方程计算各种类型电极的电极电势(2)计算氧化型、还原型形成沉淀吋电对的电极电势4.电极电势的应用(1)判断原电池的止负极、计算电动势；(2)比较氧化剂、还原剂的相对强弱;(3)判断氧化还原反应的方向；(4)判断氧化还原反应的程度。5.元素电势图及其应用(1)元素电势图

2、；(2)元素电势图的应用6.氧化还原滴定法(1)条件电极电势的定义和测定方法(2)氧化还原滴定曲线滴定分数、对称电对间滴定的计量点电势的计算、影响滴定突跃的因素(3)氧化还原滴定的预处理为什么要预处理以及对预处理剂的要求(4)氧化还原滴定的指示剂三类指示剂、氧化还原指示剂的变色原理(5)高猛酸钾法①高镭酸钾标准溶液的配制和标定②用草酸钠标定高猛酸钾标准溶液的反应条件③高镒酸钾法测铁(6)重珞酸钾法重珞酸钾法测铁(7)碘量法①直接碘量法和间接碘量法①碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定②碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件③碘量法测

3、铜(1)氧化还原滴定结果的计算第8章化学键和分子结构1.离子键离子键的强度、晶格能与离子晶体的硬度和熔点、离子的特征、离子半径、离子的电子构型；离子晶体——立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数；离子极化——正离子的极化作用与负离子的变形性、离子极化对物质性质的影响2.共价键(1)价键理论价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型；共价键的键参数——键能、键长和键角(2)杂化轨道理论s、p杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp'杂化(3)分子轨道理论分子轨道能级图、电子的排布、键级与分子的

4、稳定性、分子的磁性3.分子间力和氢键(1)极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性(2)分子间力和氢键判断给定分子间存在哪些作用力、比较作用力的相对大小第9章配位平衡和配位滴定法1.配合物的组成(1)屮心离子(2)配位体(3)配位数(4)简单配合物的命名2.配合物的价键理论(1)中心离子的杂化类型与配离子的空间构型(2)配合物的磁性与内、外轨型配合物1.配位平衡(1)平衡常数的各种表示方法(2)配体的量远大于中心离子的量时配位平衡的计算(3)配位平衡的移动配位平衡与沉淀溶解平衡(计算离子浓度，判断沉淀的生成与溶解)；配

5、离子间的移动(计算反应的平衡常数，判断反应方向)；配位平衡与氧化还原平衡(计算标准电极电势，判断氧化还原能力的变化);配位平衡与酸碱平衡(计算反应的平衡常数和离子浓度)2.影响金属EDTA配合物稳定性的因素(1)主反应和副反应(2)EDTA的酸效应和酸效应系数(1)金属离子的配位效应(4)条件稳定常数3.配位滴定曲线(1)滴定突跃及影响滴定突跃的因素(2)准确滴定的条件(1)配位滴定的最低pH值和酸效应曲线4.金属指示剂(1)金属指示剂的作用原理(2)金属指示剂应具备的条件(3)金属指示剂的封闭现象和僵化现象7.配位滴定

6、的方式与应用(1)单组分的测定①直接滴定法；②返滴定法；③置换滴定法(2)混合溶液的滴定①用控制的酸度方法消除干扰和用控制酸度的方法进行连续滴定②掩蔽和解蔽配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法，解蔽。8.EDTA标准溶液的配制和标定9.配位滴定结果的计算第10章s区元素ROH规则和对角线关系第们章p区元素1.惰性电子对效应2.乙硼烷的结构第12章过渡元素1.过渡元素概述过渡元素的氧化态、单质的化学活泼性、配位性和磁性、水合离子的颜色2.珞的重要化合物①Cr(III)化合物Cr(III)化合物的酸碱性和氧化还原性、Cr(

7、III)化合物的的颜色②Cr(VI)化合物銘酸盐和重銘酸盐的氧化性、酸碱平衡、颜色③Cr(III)化合物和Cr(VI)化合物的相互转化3.镭的重要化合物Mn(II)、Mn(IV)Mn(VI)Mn(VII)重要化合物的氧化还原性和颜色4.铁、钻和牒的重要化合物①(+11)(+III)氧化物和氢氧化物的酸碱性和氧化还原性5.铜族和锌族元素①铜银金单质与酸及氧气的反应②6(+1)、Cu(+II)化合物的酸碱性和氧化还原性③6(+1)、CM+II)化合物的颜色和相互转化④银序⑤Hg(+I)、Hg(+II)化合物的酸碱性和氧化还原

8、性⑥Hg(+I)、Hg(+II)化合物相互转化⑦6(+1)、Cu(+II)、Hg(+I)、Hg(+II)的配合物