2014高考化学考前30天冲刺专题8物质结构与性质.doc

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1、2014高考化学考前30天冲刺：物质结构与性质一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是　A．　    B．　C．       D．2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是　A．直线形；三角锥形     　　　　B．V形；三角锥形　C．直线形；平面三角形   　　　　D．V形；平面三角形3．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是：[

2、来源:Z

3、xx

4、k.Com]①BF3②NH3③H2O④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤4．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是　A．它是一种共价化合物       B．它既含离子键又含共价键　C．它不可能与NaOH溶液反应      D．它受热时，不易分解5．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确的是　A．该元素位于第五周期IB族　　　B．该元素原子核外有5个电子层　C．该元

5、素原子最外层共有2个电子　　　　D．该元素原子M层上共有18个电子6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是A．1∶1     B．1∶2       C．1∶3       D．2∶37．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是　A．C60摩尔质量是720　B．C60属于离子晶体　C．在C60晶胞中有14个C60分子　D．每个C6

6、0分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个8．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 　A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构  　B．SF6易燃烧生成SO2　C．SF6分子是含有极性键的非极性分子　D．SF6是原子晶体9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是　A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价　B．第一电离能可能Y小于X　C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX　D．最高价含氧酸的酸性

7、：X对应的酸性弱于Y对应的10．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)二．非选择题：（共50分）11．（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒_

8、_____(填1种)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是。A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如右图所示)，已知冰的升华热是51kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mo

9、l)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol。12．（12分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：[来源:学.科.网]（1）最外层上未成对电子数最多的元素是     （填元素符号）。（2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是       。（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为      （填写元素名称），该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：       ；写出工业上利用该氧化物制取单质的化

10、学方程式    ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式           。（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是  （填元素符号）。[来源:学科网ZXXK]（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有     （填写表中字母）。13．（13分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如