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《2018年高考化学（人教版）考前终极冲刺练习：物质结构与性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、物质结构与性质1.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：⑴元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为oK和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是O(3)X射线衍射测定等发现，bAsFe中存在I3+离子。扌离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为(4)KIO3晶
2、体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、0分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与0间的最短距离为nm,与K紧邻的0个数为。⑸在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，0处于位置。2.研究发现，在CO?低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：⑴Co基态原子核外电子排布式为o元素Mn与0中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电
3、子数较多的是O(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。(3)在CO?低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是⑷硝酸猛是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了0键外，还存在o(5)MgO具有NaCI型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2')为nm。MnO也属于NaCI型结构，晶胞参数为a'=0.448nm,则r(Mn2+)为(2016-新课标全国卷丨)错(Ge)是典型的半导体元素，在
4、电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、塞键，但Ge原子之间难以形成双键或塞键。从原子结构角度分析，原因是O⑶比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因OGeCI4GeBr4Gel4熔点/°c-49.526146沸点/“C83.1186约400⑷光催化还原C02制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、0电负性由大至小的顺序是O⑸Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子
5、的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是⑹晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(£,0,£);C为(*,0)o则D原子的坐标参数为o②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a二565.76pm,其密度为g-cm3(列出计算式即可)。4.硫酸四氨合铜(II)是一种重要的染料及农药中间体。a、b、c、d、e是硫酸四氨合铜(II)中原子序数依次增大的五种元素。(1)该配合物中，配体的电子式为:五种元素中电负性最大的是(填
6、元素名称)，基态b原子的价层电子排布图为O(2)a和其它4种元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是、(填化学式，写出两种)。(3)基态e原子中，核外占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为形；c、d元素形成的分子比3中心原子杂化轨道类型为。(4)元素d可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)mdOn,请根据结构与性质的关系解释该两种含氧酸酸性强弱的原因是。(5)与铜同周期的锌为六方最密堆积晶体，晶胞如图。锌的原子半径为r,在正四面体AiA2A4B中，点Ai到A2A4B平面的距离
7、为h,Na是阿伏加德罗常数的值。锌原子的配位数为，晶胞参数(长、宽、高)依次为,晶体密度的计算式为4.科学的进步离不开技术的突破。原子光谱、核磁共振、X射线衍射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构研究等。⑴过渡元素Ni原子的基态电子排布式为,Ni的核外电子由基态跃迁至激发态时产生的光谱是(填“吸收〃或"发射〃)光谱。⑵弧錨离子［C(NH2)3+］可以与甲基磺酸根(CH3SO3_)形成超分子晶体，其局部结构如图所示。①组成该晶体的元素中第一电离能最大的是,其中C的杂化
8、类型有。②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从大到小的顺序为,原因是o(1)近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na2He,经X射线衍射分析其晶胞结构如图所示。①晶胞中Na堆积形成(填形状)空隙，He占据一半空隙，另一半由“占据。已知NazHe晶体不能导电，理由是O②已知晶胞边长为anm,晶胞中Na的半径为bnm,则He的半径为
