2020年高考化学考前冲刺第二部分专题16 物质结构与性质.doc

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1、2020年高考化学考前冲刺第二部分专题16物质结构与性质1．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(　　)A．WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X

2、述错误的是(　　)①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【解析】　配位键在形成时，成键的一方提供孤对电子，另一方接受孤对电子(即提供空轨道)。冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。【答案】　B4．下列元素的最高价氧

3、化物对应的水化物酸性最强的是(　　)A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B．外围电子排布式为3s23p2的元素C．第三周期有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充满的元素【解析】　A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。【答案】　C5．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数

4、多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键解析：“雪花→水→水蒸气”是物理变化，破坏的是分子间的氢键，

5、而“水蒸气→H2和O2”是化学变化，破坏的是极性键；故选B。答案：B7．下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是(　　)A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少解析：A项，字母i代表的元素是P，H3PO4是中强酸，字母I代表的元素是Cl其最高价氧化物的水化物HClO4才是酸性最强的酸；B项，a、c、d、h所代表元素分别是Na、Mg、Sr、C

6、，其单质都是电的良导体(碳元素的单质石墨可导电)；C项，n所代表元素是所给元素中金属性最强的，失去最外层的1个电子时所需能量最小；D项，m是稀有气体Ar，失去核外第1个电子需要很高的能量。答案：B8．根据元素周期表知识，下列说法不正确的是(　　)A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素D．2020年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了1

7、11号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是(　　)A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大解析：根据“B的化合物种类繁多，数目庞大”可知B为碳元素，B、