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1、2020年高考化学考前20天冲刺练习专题16物质结构与性质1.第三代太阳能电池是铜铟镓硒CIGS等化合物薄太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。请回答下列问题：（1）晶体Si中硅原子的杂化方式是______________，基态Ga原子的价电子排布式是_________________。（2）沸点____________（填“高于”或“低于”）的沸点，其原因是___________________。（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到的深蓝色透明溶液。①在中，与之
2、间形成的化学键称为_______________，提供孤电子对的成键原子是__________________。②锌与铜位于同一周期。硫化锌的结构如图甲所示，硫离子周期等距离且最近的锌离子个数是__________________；某含铜化合物的晶胞如图乙所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该化合物的化学式是______________，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是_____________（用含a、b、的代数式表示）。2.[化学——选修3:物质结构与性质]根据物质结构相关知识
3、,回答下列问题:1.在第三周期的元素中,第一电离能介于Mg与Cl之间的有____种。2.碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示,其中8个C原子位于立方体的顶点,4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。①已知该晶体硬度超过金刚石,其原因是_______________________。②晶胞中C原子的杂化方式为__________。③已知该晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为_________g·cm-3。3.大π键可表示为,其中m表示参与形成大π键的原子数,n表
4、示大π键中的电子数。如:的大π键为,则中的大π键可表示为______。4.金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属,其化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。①基态铬原子的价电子排布式为___________。②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有_____种。5.AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃,其晶胞结构如下图所示。①C点的原子坐标为_______________。②在AlP的晶胞
5、中,Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中,此空隙的填充率为__________。3.FritzHaber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮族元素及其化合物应用广泛。1.在基态原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。2.根据价层电子对互斥理论，NH3、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______________，与互为等电子体的分子为__________。液氨中存在电离平衡2NH3=+，根据价层电子对互
6、斥理论，可推知的空间构型为__________，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为________。NH3比PH3更容易液化的原因为__________________。3.我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子()金属盐Co(N5)2(H2O2)▪4H2O的合成，其结构如图1所示，可知的化学键类型有______________。4.把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。则晶体X的化学式为__________，其晶体密度为___
7、_______(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)_______________g·cm－3。4.微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________(标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，
8、写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。(3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。(4)硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有___________________。(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体
