初中化学第四单元课题.doc

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1、课题4化学式与化合价一、知识点考点1、化学式的意义（1）定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。（2）化学式表示的意义①由分子构成的物质化学式表示的意义以CO2为例宏观a、表示一种物质表示二氧化碳这种物质b、表示该物质由哪些元素组成表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成微观a、表示该物质的一个分子表示一个二氧化碳分子b、表示物质的分子由所含的元素的原子个数构成表示以一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成②由原子构成的物质（以Cu为例）宏观：表示该物质：铜表示该种物质由什么元素组成：铜是由铜元素组成微

2、观：表示该物质的一个原子：铜原子。③化学式前若出现计量数，则只能表示微观意义2O2：两个氧分子3Cu：三个铜原子[说明]a、纯净物的组成是固定不变的，所以一个化学式只表示一种纯净物b、化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求。考点2、化学式的读写原则通常正价元素写在前，负价元素写在后，化合物中各元素正负价的代数和为零。类型写法读法举例元素符号型写元素符号读单字Fe、S、P、Cu、双原子单质型元素符号右下角写2常温下为气体，读某气，常温下为固体，读单字O2氧气、N2氮气、Cl2氯气、I2碘多原子单质型元素符号下写

3、数字约定读法或元素加数字O3臭氧、C60碳60两原子化合型1、先写后读SO21、氧化物：X元素在前，氧元素在后2金属元素和非金属元素组成化合物：金属元素在前非金属元素在后2、读出每种元素的原子个数（个数为1，一般不读）3特殊情况下个数为1也要读二氧化硫、Fe3O4四氧化三铁、CO2二氧化碳CO一氧化碳NO一氧化氮多原子化合型一般原子团在后，其他元素在前1、以原子团命名2、以中心原子命名NaOH氢氧化钠、H2SO4硫酸Na2CO3碳酸钠a、读氧化硫有两种SO2和SO3，如果读氧化碳有CO和CO2。但读氧化铁则肯定是F

4、e2O3。b、有些物质化学式读法是特定的。如H2O水；NH3氨；CH4甲烷；HNO3硝酸。考点3、化学价（1）化合价是元素的一种性质，它用来表示不同种原子之间相互化合的数目。（2）原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根，也有化合价，如OH为-1价，CO3位-2价等。（3）化合价的表示方法+2-1通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，如Mg、OH等。（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别与联系，如下表所示：化合价离子用+1、+2、-1、-2…表示，标在元素符号正上方（“1”不省）

5、用+、2+、-、2-…表示，标在元素符号右上角（“1”省去）实例+2-1+1+3-1-2+2-2Mg、OH、Na、Al、Cl、SO4、Fe、S2+-+3+-2-2+2-Mg、OH、Na、Al、Cl、SO4、Fe、S联系同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同。（5）化合价规律：化合价有正也有负价，且化合物中正负化合价的代数和为零。口诀：一价钾钠氢银铵，二价钙镁钡和锌，三价铝四价硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，通常氧显-2价，铜汞常见正二价。题型：①根据化学式确定元

6、素或根的化合价写出元素符号或原子团②根据化合价书写化学式标出化合价物质名称其步骤为：前正后负注意变价完善化学式定原子个数最小公倍数法化合价代数和为零考点4、相对分子质量（Mr）及相关计算相对分子质量是一个分子的相对质量，根据化学式的计算：1、公式法：以AmBn为例①相对分子质量=A元素的相对原子质量×m+B元素的相对原子质量×n②A元素的质量分数=×100%=×100%③混合物中，某物质的质量分数=×100%2、关系法利用化合物与组成该化合物各元素之间存在的质量关系来列式解答的方法为关系式法，如Fe2O3和组成它的

7、元素Fe、O之间的关系为：Fe2O3̴2Fe̴3O。二、练习基础练习1.下列物质的俗称与化学式不相符合的是（）A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl2.物质的化学式和相应的名称均正确的是（）A.O3氧气B.MgCl2氯化镁C.O4Fe3氧化铁D.Fe(OH)2氢氧化铁3.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）A.XYZB．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ24.下列离子符号书写正确的是（　　）A.Na1+   B.OH-1  

8、 C.Al3+   D.SO42-5.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（  ）A.Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷B.Ba(OH)2：氢氧化钡中，钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.Mg2+：带2个单位正电荷的镁离子D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷6.下列化学式书写正确的是（）A.MgO2B.K2ClC.ZnC