初中化学第四单元　课题3　离子的课件

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1、课题3离子１．核外电子运动的特征（１）核外电子运动的特点：由于电子的质量很小（9.1095×10-31kg），运动的空间范围很小（直径为10-10m），运动的速度极快（2.19×106m·s-1）。所以无法用描述宏观运动物体的方法来描述它的运动轨道，不能测定或计算出它在某一时刻所处的位置，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。若要学好离子首先必须掌握核外电子排布的一般规律.一核外电子的排布（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电

2、子在核外是分层排布的（２）电子云　　电子在核外空间一定范围内出现，借助统计方法，统计结果好像带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，我们形象地称之为电子云。小黑点并不代表一个电子，而是说明电子曾经在这里出现过一次。电子云（小黑点）密度大的地方表示电子出现的机会多，电子云稀疏的地方表示出现的机会少。２．核外电子的排布规律（１）核外电子的分层排布　　在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布：电子层序数１２３４５６７电子层符号KLMNOPQ电子能量电子离核由近到远，电子能量由低到高　　（２）核外电子排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是电子层数平方的

3、2倍。（2n2）n为电子层数）。②最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外层时不超过２个）。③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。④核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了Ｌ层才排Ｍ层。　　以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图原子核电子层最外层电子数核电荷数排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11

4、227+11【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素分类最外层电子数化学反应中得失电子的情况金属元素一般＜4个易失去最外层电子而达到稳定结构非金属元素一般≥4个易得到电子而达到稳定结构稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关

5、系。结构决定性质+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数<二离子的形成离　子：带电荷的原子阳离子：带正电荷的原子（质子数﹥核外电子数）阴离子：带负电荷的原子（质子数﹤核外电子数）举例+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-离子归纳总结原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀原子离子等上分，质大为阳电大阴质子电子辨分明，要问元素为哪种等为原子不等离，原子核内质子定离子符号的书写和意义1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷

6、数及电性．例：Mg2+Cl-Al3+O2-1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示】2、离子符号的意义(1)表示氧离子.(整体)(2)表示一个氧离子.(系数1的意义)(3)表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的2意义)例：O2-基础训练一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？２O２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2++11281Na+17287Cl+1

7、7288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:注意由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物MgCl2AlCl3KClMgOCaO1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子原子讨论①原子不带电,而离子带电区别②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成联系②都能构成物质,保持物质化学性质1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2

8、.一种元素的原子变成离子时巩固练习()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去电子