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时间：2020-05-21
《人教版第四单元《-课题3-离子》PPT课件(方案一).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。
1、课题3离子电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.核外电子在不同的电子层内运动，也称为核外电子的分层排布.一.核外电子的分层排布核外电子排布的一般规律:（1）原子核外最少有一层，第一层最多排2个电子（2）最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超过2个）注意3.稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素是2外).在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电子数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构.4.金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变化中容易失去最外层电子,形成稳定结构.5.非金属元素的最外层电子数一般大于4,在化学变
2、化中容易得到电子,而形成稳定结构.元素的化学性质，和该元素原子的最外层电子数关系密切.因此,原子的最外层电子数决定了元素的性质,特别是元素的化学性质总结在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷.带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子带负电荷的原子叫做阴离子二.离子的形成钠原子和氯原子钠离子和氯离子阴阳离子之间由于静电作用而结合成稳定的不带电性的化合物如：NaCl讨论：镁元素和氯元素之间怎么化合成稳定的化合物MgClClMgCl2离子符号Na+Mg2+Al3+O2-F-Cl-3Ca2+表示。
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