新人教版九年级第四单元课题3离子课件1.ppt

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1、课题3离子第四单元物质构成的奥秘思考：物质由哪些微粒构成？仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的微粒？原子原子核（+）质子（+）中子核外电子（–）H、C、O、Na、S这五种元素的原子核外各有几个电子？这些电子的是怎样运动的？1、H、O、Ne、Na、Cl这五种元素的原子核外各有几个电子？2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？3、每一层各排布了多少个电子？4、用什么形式来表现原子核外电子的排布示意图？5、原子结构示意图各有什么意义？6、你发现了核外电子排布的什么规律？7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？为什么？阅读课本P76-78回答

2、以下几个问题？一、核外电子的排布：1、分层排布（高速运动）电子层数：一二三四五六七电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大2、原子结构示意图的意义：以O原子结构示意为例⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。＋83、核外电子的排布规律：⑴先排满内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。元素最外层电子数原子结构变化趋势化学性质稀有气体元素8（He为2个）稳定结构稳定稳定金属元素一般﹤4不稳定结构易失去电子活泼非金属元素一般﹥

3、4不稳定结构易获得电子活泼最外层电子数决定了元素的化学性质4、各元素原子最外电子数目的特点：二、离子的形成1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？2、离子的分类：（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清（2）阴离子：带负电的离子叫阴离子3、离子符号的意义：2Mg2+4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构，且质子数与电子数不相等。思考：为什么会形成离子3.离子符号的意义(数字2的意义)2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子四.物质与粒子的关系

4、原子金刚石、铁、汞分子离子H2、O2、H2O氯化钠NaCl元素单质化合物结合分解得或失电子结合结合聚集同种元素不同种元素具有相同核电荷数的同一烃原子1.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是()A、质子数B、最外层电子数C、中子数D、核电荷数2.某微粒的结构示意图下列有关说法中不正确的是()A、该元素原子的核外有2个电子层B、该元素是一种金属元素C、该微粒是阳离子D、该微粒最外层具有稳定结构+13823、对结构示意图为和的两种微粒,有下列说法①属于同一元素②都具有稳定结构③核外电子排布相同④都不带电荷其中说法正确的是()A、①②B、②③C

5、、①②④D、②③④+1082+9824、写出下列微粒的质子数和电子数项目NaNa+S2-NeH2ONH4+OH-质子数电子数1111111016181010101011109105、某元素的原子结构示意图        ，其中   表示__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。6、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有__个电子），化学性质比较__，一般情况下不跟其它物质。7、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子最外层有___个电子，在化学反应中易___个

6、电子。8、金属元素在化学反应中（）A．不易得失电子B．易得电子C．易失电子D．易导电9、钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A．电子层数B．原子量C．质子数D．中子数10、有三种微粒，ｘ元素的原子核电荷数为12，ｙ元素的阴离子带一个单位负电荷，核外电子排布与ｚ元素的原子一样，ｚ元素的原子核外有三个电子层，最外层有８个电子（１）画出三种元素的原子结构示意图ｘ、ｙ、ｚ、。（２）上述三种元素中相形成化合物的元素是和该化合物的化学式是。序号12345678910名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖符号Ne原子结构示意图+312+422+532+642+752+

7、862+972+1082HHeLiBeBCNOF序号11121314151617181920名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙符号NaMgAlSiPSClArKCa原子结构示意图+11821+12822+13823+14824+15825+16826+17827+18828+198281+2068282