第四单元 课题3_离子

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1、物质构成的奥秘离子复习原子原子核质子（+）中子（不带电）核外电子（一）（+）核电荷数=质子数=电子数原子的结构？1.当原子得失电子后，还显电中性吗？2.原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？提出问题电子的运动在原子内部“广阔”的空间内，电子围绕原子核做无规则的高速运动。电子虽然不像行星有固定运动轨道，但却有经常出现的区域——电子层。核外电子按照能量的不同，在不同的电子层内运动,这种现象叫做核外电子的分层排布。一、核外电子的排布电子层序数(n)1234567电子离核的距离近远电子具有的能量低高核外电子排列：2,8,8结构第一层最

2、多不超过2个，第二层最多8个，最外层电子数不超过8个。2、原子结构示意图：（以氧原子为例）氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层该电子层上的电子数？？？最外层电子数？画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数根据核外电子排布规律画出核外电子排布【思考】分析下列原子核外电子排步由什么特点?NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBC

3、NONeF氦(He)1－18号元素原子结构示意图金属元素、非金属元素和稀有气体元素的最外层电子数有什么特点？稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？，这与它们的结构是否有关？你认为元素的化学性质与什么有关？原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系1～18号元素的原子结构示意图由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金

4、属一般大于或等于4个易得电子3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类最外层电数结构的稳性化学性质不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子很难与其他物质发生化学反应金属元素非金属元素一般少于4个一般多于或等于4个（He为2个）8个电子稀有气体元素元素的种类由原子的决定。元素的化学性质主要决定于原子的。核电荷数（或质子数）最外层电子数化学变化中，原子得到或者失去电子之后，原子结构发生了哪些改变？电性发生了哪些变化？思考218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子2

5、88+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）带正电带负电食盐（氯化钠）显不显电性？为什么？失去1电子218+11Na+1128Na+278+17Cl828+17Cl-Na+Cl-阴阳离子由于静电作用，可结合成不显电性的化合物离子是怎么形成的？原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)什么是离子？电性如何？带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子所带电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。失去电子，带正电，叫阳离子得到电子，带负电，叫阴离子82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图

6、？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+三、离子的表示方法：离子符号：Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷在元素符号的右上角标明电荷数。离子所带的电荷=原子得失的电子数目带电的原子团：硫酸根离子SO42-、氢氧根离子OH-、碳酸根离子CO32-、硝酸根离子ＮO3-、氯酸根离子ClO3-、铵根离子NH４+等。离子符号的书写方法Mg2+Cl-镁离子氯离子离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。3、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子

7、带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子单质化合物具有相同核电荷数的一类原子元素原子分子离子物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解同种元素组成不同种元素组成小结：物质与构成粒子间的关系世界上千千万万的物质都是由分子，原子和离子构成的。原子分子离子金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅氧气、氮气、氢气、水、二氧化碳像氯化钠这样由金属与非金属形成的化合物给你提个醒1、决定元素的种类。是区分不同元素的依据。2、决定着元素的化学性质。最外层上

8、的电子数核电荷数（或质子数）