初三化学第四章课题3_离子.ppt

《初三化学第四章课题3_离子.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、课题3离子一、核外电子的排布氢原子的核外电子运动情况电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。1.核外电子的排布（1）电子经常出现的区域称为电子层（2）核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七……离核距离：逐渐增大电子能量：逐渐升高2.原子结构示意图（1）画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。电子层上的电子数电子层质子数原子核钠原子结构示意图电子总是尽量先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）（2）表示

2、意义：⑴表示原子核内有11个质子；⑵弧线表示电子层；⑶“2”表示第一层上排有2个电子；⑷“8”表示第二层上排有6个电子。(5)“1”表示第三层上排有1个电子+11281+11⑷最外层上最多排8个电子（只有一层的最多排2个）。⑴先排内层（能量低），后排外层（能量高）。（2）每个电子层最多排2N2个电子（N为电子层数）。（3）第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子，第三层最多排18个电子。核外电子的排布规律：写出下列元素的元素符号并画出其原子结构示意图。氮氖硫镁练一练练一练+11+22+321

3、+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar探究活动2.稀有气体元素的原子结构有什么共同的特点？稀有气体元素组成的物质有什么共同的化学性质？3.猜测：金属和非金属元素的原子核外电子在发生化学变化时有什么变化趋势？1.找出金属、非金属和稀有气体元素所在位置，观察其原子结构特点。各种元素化学性质和原子结

4、构之间的关系元素分类最外层电子数原子结构变化趋势化学性质稀有气体8个（氦为2个）相稳定结构稳定稳定金属元素一般小于4个不稳定结构易失电子活泼非金属元素一般大于4个不稳定结构易得电子活泼1、原子核上的质子数决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。2、原子最外层上的电子数决定着元素的化学性质。注意！（结构决定性质）286找错误，并说出理由：硼Be+532+1156硅Si+14293+18硫S钠Na接着练用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18

5、的原子；题号判断确定原子结构示意图1、比镁原子少1个质子的原子钠原子2812、原子核内只有1个质子的原子氢原子3、核电荷数为18的原子氩原子+11+18288+11