人教版初三化学_第4单元__课题3__离子.ppt

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1、第四单元物质构成的奥秘课题3离子原子的结构原子核电子（很多个）中子质子【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？一、核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，最少1层，最多7层。排布特点1：电子在核外是分层排布的（能量由低→高，由里→外分层排布的）电子层数：一二三四五六七KLMNOPQ能量：低高827+172．原子结构示意图电子层原子核该层的电子数核电荷数原子序数=核内质子数＝核外电子数最外层电子数最外层如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？氢H氦He锂Li铍B

2、e硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar+22+11281+142841-18号元素的原子结构示意图+12282+13283+92728+10+15285+16286+17287+18288+826+725+624+523+422+321+111、第一层不超过电子，第二层不超过电子，最外层不超过电子。（只有1层的不超过2个电子）。2、电子总是先排满，再排，再排第三层，依此类推。3、元素周期表中，同一周期的原子，相同，电子层数====周期数2个8个第一层第二层8个3.核外电子排布规律电子层数原子

3、的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个相对稳定结构最外层电子数

4、为8（只有一个电子层时为2个电子）的结构叫相对稳定结构元素原子最外层电子数化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素4.元素原子最外层电子数特点8个（He一个电子层2个）一般少于4个，易失电子一般多于4个，易得电子相对稳定不稳定不稳定最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，叫做相对稳定结构。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。元素的种类主要决定于原子的质子数+2易失电子的_______同种元素______，与B化学性质相似的是______，稳定结构______属于金属元素的是______，26+1228

5、2+11+8288+18286＋1622ABCDEF+88DCFCAEFD由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？二、离子那么什么是离子呢？通俗讲：离子就是不稳定的原子通过得失电子，从而达到稳定结构形成的一、离子：带有电荷的原子或原子团叫离子失去1eNa+Na1.阳离子：带正电荷的原子或原子团Na+Mg2+Al3+钠离子镁离子铝离子二、离子的形成：得到1eCl-Cl2.阴离子：带负电荷的原子或原子团Cl-S2-O2-氯离子硫离子氧离子A

6、l表示每个铝离子带3个单位的正电荷3++13283铝原子结构示意图铝离子符号的写法铝离子+16286硫原子结构示意图S2－硫离子常见原子团OH-NO3-SO42-CO32-NH4+氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根绝对的常见三、原子、离子的判断：质子数=核外电子数原子质子数>核外电子数阳离子质子数<核外电子数阴离子属于原子的是_______属于阳离子的是______属于阴离子的是______26+1228+11+8283+13288＋162ABCDE+88ACDBE化学反应中的离子：钠+氯气　　　氯化钠点燃NaClNaCl2NaC

7、l+1128+172817钠原子（Na）氯原子（Cl）+1128钠离子（Na+）+17288氯离子（Cl-）失1个电子得1个电子NaCl氯化钠四、阴、阳离子相互结合形成离子化合物。分子物质原子离子水、氧气、二氧化碳等金刚石、铁、水银等氯化钠、熟石灰等聚集结合结合结合分解构成构成构成得到或失去电子因此：构成物质的粒子除分子、原子外，还有离子。离子是带电的原子。观察比较钠原子和钠离子、氯原子和氯离子的结构示意图，你可以得出哪些结论？+11281+17287+1128+17288钠原子Na氯原子Cl氯离子Cl-钠离子Na+失去1个

8、电子得到1个电子粒子种类原子阳离子阴离子区别结构电性化学性质联系反思与应用：质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数不带电带正电带负电失去电子得到电子原子阴离子阳离子不稳定稳定n个n个Xn+XXn-