初三化学第三单元课题4__离子_完整版

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1、课题3离子一、核外电子的排布1、排布规律：①原子的电子层最少有1层，最多有7层；②第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。各层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。④离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。离核最远的叫做最外层。⑤原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。2、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。3、原子结构示意图4、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；元素分类最外层电子数得失电子倾向

2、稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定金属元素一般小于4个易失去最外层电子、不稳定非金属元素一般大于4个易得到电子、不稳定【例1】下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）A．B．C．D．【例2】2007年10月24日，“嫦娥一号”发射成功。其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为【例3】M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的

3、阴离子Nm－核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为()A．m+n+aB．m+n-aC．a-n-mD．a+m-n【练习】1、朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷2、原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（）。A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D.中子数3、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）。A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子二、离子1、定义：带电的原子或原子团。2、离子符号：在

4、元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)；①阳离子：带正电荷的原子或原子团，如：钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铵根离子NH4+等；②阴离子：带负电荷的原子或原子团，如：氯离子Cl－、硫离子S2－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－等；3、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。4、离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数+1328质子数＞电子数，为阳离子，Al3＋离子结构示意图288+16质子数＜电子数，为阴离子，Cl－5、离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒

5、子结构质子数=核外电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如Mg2＋阴离子符号，如Cl－联系阳离子原子阴离子6、核外有10个电子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；（2）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；7、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl为例)【例4】对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是()A．一定具有相同的电子数B．不一定是由同种元素组成的粒子C．可能是原子和分子D．一定是同种元素的粒子【例5】关于钠离子和钠原子的认识不

6、正确的是（）。A.它们质子数相同B.它们电子层数相同C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是相对稳定结构【练习】1、已知氧元素的结构示意图为：下列原子结示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是（）ABCD2778+172、下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是()ABCD3、下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。(2)图中表示的阳离子是(用离子符号表示)，表示的阴离子是(用离子符号表示)三、物质与其构成粒子之间的关系   1.原子、分子、离子构成的物质（1）由原子直接构成的物质①少数非金属单质和少数非金属化合物：金

7、刚石C、硅单质Si、石墨C、碳化硅SiC、二氧化硅SiO2、氮化硅Si3N4、氧化铝Ai2O3②金属单质：铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg③有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn（2）由分子直接构成的物质①大多数非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、硫S、磷P②共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：水H2O、过氧化氢H2O2、氨气NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2（3）由离子直接构成的物质①离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团