课题3__离子1学案

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1、2012年7月姓名：课题3离子回顾：1.什么是元素？2.原子的构成？今天学习核外电子是怎样运动的，运动有什么特点？一、  核外电子的排布：1、阅读课本78页第一自然段内容，总结核外电子运动的特点和排布特点。 讲：核外电子排布的规律。 2、原子结构示意图原子结构示意图中有五个要素：圆圈表示、圆圈内+表示、数字表示、弧线表示、弧线上的数字表示。思考：根据右图钠原子的原子结构示意图说出各个部分的含义。 讨论：要画出一种原子的原子结构示意图需要知道什么？ 练习：画出下列原子的原子结构示意图，并说出各个部分所表示的意义。⑴、氧原子⑷氦原子⑺钠原子 ⑵、氯原子⑸氖原子⑻铝原子 （3）、氟原子⑹氩原子

2、⑼镁原子观察上面的原子结构示意图，看看金属原子、非金属原子、稀有气体原子的排布有什么特点？填空：元素的化学性质与；相对稳定结构指；金属元素的原子最外层电子数一般，在化学反应中通过达到稳定结构，非金属元素的原子最外层电子数一般，在化学反应中通过达到稳定结构，二、离子的形成1.以氯化钠为例，说明化合物的形成过程。离子、离子化合物。（见课本P79图4-10）(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等【记住这几个原子团形成的离子的符号：OH－、SO42－CO32－NOHCONH】(2)离子的分类。阳离子：带正电的离子阳离子中：质子数电子数离子阴离子

3、：带负电的离子阴离子中：质子数电子数（3）离子符号写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……氢离子：，钙离子：，碳酸根离子：下列符号表示的意义：NO3－:,Fe3+,H+22012年7月姓名：(4)离子符号及其周围数字意义(数字“2”的意义)。指出下列符号中数字的意义：Fe2+,3Cl－5SO42－中“5”，“2”(5)离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数__核外电子数质子数___核外电子数质子数___核外电子数粒子电性______电性显____电性显____电性符号用____

4、____符号表示如Na、Cl用_____离子符号表示如Na＋、Mg2＋用_____离子符号表示如Cl－、S2－联系阳离子原子阴离子反馈练习1、右面是某元素的原子结构示意图。该原子的质子数为＿＿＿，核外有＿＿＿＿个电子层，最外层上有＿＿＿个电子，在化学反应中这种原子容易＿＿＿电子。2、根据钠原子结构示意图，不能确定的是（）A质子数B、电子层数C、中子数D、元素种类3、写出下列离子的符号：（老师念）4、写出下列符号中数字的意义：（1）Ca2+,（2）3S2-中“3”，2____________________（3）5CO32－中“5”_，“2”5、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和

5、H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有＿＿＿个原子，＿＿＿个电子。（3）H3属于        （填混合物或单质或化合物）。6、日常生活中的下列物质是由离子构成的是＿＿。（填序号）A、黄金B、水C、氧气D、氯化钠9、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（）2