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时间:2020-04-14
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1、英华双语中学高效课堂导学案学科_________主备人________审批人_________学生课题3溶质的质量分数(第1课时)学习目标掌握溶液组成的表示方法—溶质的质量分数。能进行溶质的质量分数的简单计算。一、定向自学知识点1溶液组成的表示方法—溶质的质量分数1.溶质质量与溶液质量之比叫做溶液中溶质的质量分数。2.你是怎样理解溶质的质量分数的?答:①溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以是不饱和溶液;既可以稀溶液,也可以是浓溶液。②溶质的质量分数是比值,单位是1。
2、③溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关。④由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内,溶液中各成分的量的关系,因此,对溶液组成的变化来说,某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如,20℃时NaCl溶液最大质量分数不能超过26.5%,离开实际可能性,讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。⑤溶质质量分数为a%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为a份。⑥因为溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量,即对同一份溶液来说,溶质质量永远小于溶液质量,也就是该份溶液的溶质质量分数也永远小于1。3.对
3、“10%的食盐溶液”的含义理解错误的是(AD)A.100g水中溶解了10g食盐B.将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液C.100g食盐溶液中溶解有10g食盐D.将食盐与水按1:10的质量比配成的溶液4.请你写出在运用溶质的质量分数概念和有关计算时,应该注意的事项。答:应该注意的事项有:①运用溶质的质量分数表示时,必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量;②结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水,溶质是CuSO4;③有些化合物溶于水,与水发生反应,如Na2O溶于水:
4、Na2O+H2O=2NaOH,其溶质是NaOH而不是Na2O;④溶质只能是已溶解的那一部分。如20℃时,20gNaCl投入到50g水中(20℃时,NaCl的溶解度是36g),20℃时,50g水最多只能溶解18gNaCl,故溶质的质g量为18g,而非20g。知识点2溶质质量分数的计算5.请你写出溶质的质量分数的有关计算公式。答:变式有:m(溶质)=m(溶液)×η;·0.150.100.05O氢气质量/g稀硫酸溶液的质量/g6.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组0.100.15称取样品1
5、0g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算:(1)样品中铜的质量分数;(2)反应所消耗的硫酸溶液的质量;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。第3页,共3页课题2溶质的质量分数(1)达标测试班级组别姓名得分1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。2.溶质的质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。溶质的质量与溶液的质量的比值叫做溶质的质量分数。3.现有100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液,做下列改变后,溶液的溶质质量分
6、数有何变化?将“变大”、“变小”或“不变”分别填入下表的空格内。改变方法倒出20g溶液加10gKNO3加10g水蒸发10g水溶质质量分数变化情况不变变大变小变大4.已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%则下列比例关系错误的是(A)A.溶质质量:溶液质量=1:11B.溶质质量:溶剂质量=1:9C.溶剂质量:溶液质量=9:10D.溶质质量:溶液质量=1:105.从100g质量分数为16%的氯化钠溶液中取出50g,则取出的溶液中溶质质量分数为(B)A.8%B.16%C.1.6%D.无法确定6.将5g蔗糖溶
7、解于95g水中形成蔗糖溶液,所得溶液的溶质质量分数为(A)A.5%B.5.3%C.10%D.19%7.农业上通常用10~20%的食盐水来选种,现在要配制质量分数为15%的食盐水100g,需要食盐的质量是(B)A.10gB.15gC.20gD.无法确定8.有100g质量分数为10%的硝酸钾溶液,若将其质量分数增大一倍,可采用的方法有:(1)加入硝酸钾12.5g;(2)蒸发掉水分50g;(3)加入50g40%的硝酸钾溶液;(4)加入40%的硝酸钾溶液50g。浓盐酸(溶质的质量分数37%)容量500mL密
8、度1.19g/mL生产批号05051039.右图是老师提供的一瓶未开启的化学试剂,阅读标签上的内容回答下列问题:(1)溶质的化学名称是氯化氢;化学式是HCl。(2)这瓶浓盐酸中含溶质的质量分数是37.0%(保留1位小数,下同);溶剂的质量是374.8g;溶质的质量是220.2g。BA204060温度/℃0溶解度/g604020C10.右图是固体物质甲的溶解度曲线。(1)图中A点代表的不饱和溶液(选填“饱和”或“不饱和”)(2)请填写下表剩余空格。(在表中的第1、2、3
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