课题3_溶质的质量分数导学案.doc

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1、溶液的浓度导学案课题课题3溶液的浓度（第1课时）导学案学习目标1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。学习重点溶质的质量分数的概念及其基本计算学习难点溶质的质量分数的概念及其基本计算导学流程学习过程学习内容【学习记录】【学习过程】一、合作探究（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数1、演示实验[实验9-5]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论：①对于有色溶液，可以根据来粗略的区分溶液是浓还是稀。②对于无色溶液来说，上述方

2、法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（阅读课本42页）（1）定义：。（2）计算公式：。3、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）问题笔记4、练习：（1）利用已知的数据进行计算。食盐溶液水氯化钠溶质的质量分数100克96克200克10克150克16%100克36克（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。5、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。（2）溶液加溶质：①

3、对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。②对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。6、已知40℃时氯化钾的溶解度是40g，计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？7、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：溶解度（S）溶质的质量分数（w）区别条件状态计算公式单位联系二、课堂检测1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（）A.80℃的饱和溶液B.20℃的饱和溶液C.8

4、O℃的不饱和溶液D.20℃的不饱和溶液3、向90g10％的硝酸钠溶液中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（）A．19％B．10％C．9％ D．无法计算4、用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10gKNO3，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 （1）原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？（2）向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？（3）上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？