课题3溶质质量分数导学案.pdf

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1、九年级化学新课程有效教学导学案序号：任课教师：授课时间：课题课题3溶质质量分数课型问题解决课课时1／2一、知识与技能1．掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。三2．清楚关于溶液的稀释、浓缩的计算。维二、过程与方法目通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题标能力三、情感、态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。重点重点：溶质的质量分数的概念、难点：有关溶质的质量分数的计算难点教学自学获取信息→实验探究→分

2、析实验现象→解决实际问题→联系实际方法教学多媒体课件、试管、硫酸铜准备教学过程设计教学环节时间教学内容教师行为期望的学生行为情景激疑：出示三种不引导学生观察溶导课1-3分同颜色的硫酸铜溶液。质的质量分数不观察溶液，分析溶质相钟同，溶液颜色不同同，溶液颜色不同的原因。预习展示交流。自主4-15分观察实验现象，互相交进入新课，实验合作钟演示实验流实验现象和结论.探究产生质疑总结归纳饱和溶液,不展示交流15-28指导，点拨,给学饱和溶液的概念,饱和分享成果分钟展示交流讨论结果生提出的问题答溶液和不饱和溶液间疑解惑.的转化关系.28-37

3、问题训练完成课内训练关注学生期待新学生自主练习，自主讲分钟问题题。37-42组织学生总结提升课堂小结畅谈感受和体会分钟补充，点播42-45布置作业布置作业分钟板书设计教学反思错题档案九年级化学《溶质的质量分数》第1课时课前预习——评价单序号:班级:___________姓名:___________一、学习目标：1．掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2．清楚关于溶液的稀释、浓缩的计算。二、学习流程：阅读课本41页至43页回答下列问题.（一）溶液质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是_____

4、______与___________之比。2.计算式（1）试着用溶质质量、溶液质量、溶质质量分数表示溶质质量分数==_________________________________溶质质量==_____________________________________溶液质量==_____________________________________==______________+______________（2）一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数可用此温度下该物质的溶解度来表示，计算公式为_________

5、________________________注意：溶液的组成是指在________范围内。思考：一定温度下，饱和Ca(OH)溶液降低温度，溶质的质量分数会_______（填2增大或减小）（二）溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数是36%，是指____________________________________T℃时，溶质溶解度为36g是指_____________________________________（三）溶液的稀释、浓缩问题将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10m

6、L水，搅拌。(水的密度1g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数加入10mL水前加入10mL水后[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量练习：把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?自我评价____________小组评价____________老师评价____________九年级化学《溶质的质量分数》第1课时拓展——评价单序号:班级:___________姓名:___________1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）

7、A.100g水中溶解有10g氢氧化钠B.10g溶液中含有1g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A.100gB.200gC.400gD.800g3．20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.20％B.26.5％C.36％D.4O％4．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水

8、中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）5．配制溶直至量分数为0.8％的生理盐水55g，需要医用氯化钠g。6．工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成15