课题3_溶质的质量分数.ppt

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1、课题3溶质的质量分数第九单元溶液浓溶液和稀溶液正确理解“浓”和“稀”溶液试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色1010100.51210.51112归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量——即溶液组成的

2、确切表示。4.溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量==溶液质量(g)溶质质量(g)溶质的质量分数单位要统一%×100+=溶剂质量(g)溶质质量(g)溶质质量(g)×100%浓溶液和稀溶液溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色1010100.51

3、210.511124.8%9.1%16.7%溶质的质量分数规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数10902080讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%实验9-63、有关溶质质量分数的计算例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。解：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%28.6%%×1003501==gg%×100=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数例1：20g10%的

4、食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：氯化钠：150kg×16%=24kg水：150kg-24kg=126kg答：需食盐24kg,水126kg。练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多少克？例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。解：18gX10%加水：18g＋2g＝9%加食盐：18gX10%＋

5、2g18g＋2g＝19%答：略4、关于溶液稀释的计算例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？解：设需要水的质量为50g98%=(50g+)20%=195g答：需要加水的质量为195g。计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变练习1：要把100g质量分数为20%的某溶液稀释为为10%的溶液,需要多少克水？解：设需要水的质量为100g20%=(100g+)10%=100g答：需要加水的质量

6、为100g。例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。5、溶液增浓的计算方法一：溶剂量不变，加溶质方法二：溶质量不变，蒸发溶剂方法三：加入更浓的溶液设加入氯化钙的质量为设蒸发水的质量为如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？40gX5%+=(40g+)X10%40gX5%=(40g-)X10%设加入20%的氯化钙溶液的质量为40gX5%+·20%=(40g+)X10%6、饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的质量分数36%是指：10

7、0g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。T0C时饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度(g)100g＋溶解度(g)某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)小于练习1:已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略练习2:已知20℃时NaCl的溶解度是36克。在20℃向50克水中放入20克NaCl,求

8、所得溶液的溶质质量分数？分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：设20℃时50g水中最多能溶解NaCl的质量为xx=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶质质量分数26.5%≈26.5%×100%溶解度溶质的质量分数意义