课题3 溶质的质量分数.ppt

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1、课题3溶质的质量分数第二课时9/7/20211一、有关溶质的质量分数的计算计算式：溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量溶液质量=溶剂质量+溶质质量=溶液体积x溶液密度=溶质质量÷溶质质量分数9/7/20212例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略9/7/20213饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质质量分数与溶解度的比较9/7/20214向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化?如何解决有关溶液稀释的计算？[题型三

2、]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量9/7/20215例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g98%=X20%X=答：略需要水的质量=245g–50g=195g9/7/20216例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：略9/7/20217小试牛

3、刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水？解：所需NaCl的质量为:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的质量为：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略9/7/20218实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gX答：略A解：设所需锌的质量为XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：设所需锌的质量为XX=26g下面哪种解法正确？9/7/20219注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入

4、化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型四]：有关化学方程式的计算9/7/202110例2：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质的质量分数。解：设盐酸溶质的质量分数为x%Zn+2HCl=ZnCl2+H265733.25g100gX%X%==36.5%答：略9/7/202111[例题3]

5、：32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：（1）生成氢气多少克？（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？*（3）生成物溶液中溶质质量分数是多少？用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量9/7/202112用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量“挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）9/7/2021131、100克4

6、0%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？*（3）生成物溶液中溶质质量分数？拓展练习1：9/7/2021142、实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。1、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?3、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?4、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后所得溶液

7、的溶质质量分数作业9/7/202115