课题3 溶质的质量分数.ppt

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1、化学备课组复习1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝浓溶液和稀溶液判断依据:一定量溶液里,所含溶质的多少思考:溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时,同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶 剂质量/g溶 质质量/g溶 液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g1

2、0g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念:溶质质量与溶液质量之比。2计算公式:溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶 剂质量/g溶 质质量/g溶 液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%[实验9-6]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20

3、g90g80g10%20%例1在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?解:溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克?解:讨论:在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?三、稀释问题:公式:m浓×c浓%=m稀×c稀%例题2化学

4、实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?分析:解决这道题的关键是什么?解:溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL,还需要什么条件?设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答:需要水的质量为195g。练习某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/mL)的盐酸多少毫升?解:设溶液的配置配置步骤:1、计算2、称量3、溶解例1:(溶

5、质为固体)配制150g16%的食盐水计算:需食盐:150g×16%=24g需水:150g–24g=126g称量:用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解:烧杯、玻璃棒实验仪器:天平(砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。1、2、3、4、饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度溶质的质量分数36%是指:100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指:在T0C时,100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的

6、比较例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g+36g答:略2、200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶质质量分数分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/(100+36)。解:x=18g<20g则:溶质在溶液中的质量分数为:×100%≈26.5%100g36g=50gx18g50g+18g或36g100g+36g课

7、题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念:溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式:溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时,某物质的溶解度为Sg,则t℃,该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤:实验仪器:⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒1、50g盐酸5与锌完全反应,得0.2g氢气,求盐酸的溶质的质量分数?2、某盐酸溶液100g,与13g含杂质5%的锌完全反应,这种盐酸的溶质质量分数是多少?溶质质量分数在化学方程式中应用

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