课题3 离子课件

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1、第四单元物质构成的奥秘课题3离子复习1、什么是原子？2、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？原子是化学变化中的最小粒子。原子原子核质子（+）中子核外电子（一）（+）核电荷数=质子数=电子数=原子序数电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。一、核外电子的排布核外电子的运动又称为核外电子的排布离核距离：逐渐增大电子层数：一二三四五六七排布规律1：电子在核外是由内向外依次分层排布的排布规律2：第一层最多可容纳2个电子数，第二、三层最多可容纳8个电子（仅限于前20号元素）29+11227+11排布规律3：最外层最多容

2、纳8个电子（若第二层为最外层则只容纳2个）原子核核电荷数电子层电子数要点：圆内标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。二、原子结构示意图⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。表示意义：以氧原子结构示意为例26+8+8286你能做：找错误，并说出理由：硼Be+532+1156硅Si+14293+18硫S钠Na写出下列元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。氢氦碳氧氖钠镁硫氯氩练一练练一练【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+1526

3、8+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子

4、的稳定结构呢？金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）找一找：根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？归纳：各元素原子最外电子数目的特点最外层电子数决定了元素的化学性质。元素分类最外层电子数原子结构变化趋势化学性质稀有气体8（氦为2）个稳定结构稳定稳定金属元素一般小于4个不稳定结构易失电子活泼非金属元素一般大于4个不稳定结构易得电子活泼给你提个醒1、原子核上的质子数决定着元素的种类。2、原子最外层上的电子数决定着元素的

5、化学性质。质子数元素的种类最外层电子数元素的化学性质1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。小结因为最外层电子数决定元素（原子）的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质相似。1.所以同一纵行的元素原子化学性质相似。例如：锂、钠、钾化学性质相似。2.氦最外层为二个电子，不与铍、镁相似而与氖、氩相似。第二课时离子的形成钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气氯化钠点燃以钠原子

6、和氯原子为例介绍离子的形成失去1e得到1e此时核内质子数和核外电子不等，从而使钠原子带上一个单位的正电荷同理，此时核内质子数和核外电子不等，从而使氯原子带上一个单位的负电荷都具有稳定结构以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成失去1e得到1eNa+Cl-NaCl离子可以用离子结构示意图表示，也可以用离子符号来表示提示：书写离子符号时，在原子符号的右上角标明所带电荷的数目和性质（数字在前，+-号在后）带电的原子叫做离子镁离子Mg2+硫离子S2-试根据镁原子和硫原子的结构示意图写出镁离子和硫离子的结构示意图和离子符号MgS原子在得失电子时元素的种类有没有改变？当金属钠与

7、氯气发生反应时，每个钠原子失去一个电子形成钠离子Na+，每个氯原子得到一个电子形成氯离子Cl-。Na+与Cl-由于静电作用形成氯化钠NaCl。钠原子与氯原子的个数比为1：1，故氯化钠的化学式为NaCl。思考：1、形成的氯化钠显电性吗？2、你能推导金属镁与氯气反应生成氯化镁的化学式吗？反应中一个镁原子要失两个电子才能形成稳定结构，而一个氯原子只能得到一个电子，所以镁原子与氯原子的个数比为1：2Mg失2e得1eCl得1eCl因此氯化镁的化学式。MgCl2821+11827+178这种粒子有什么特点，它还是原子吗？这种粒子有什么特点，它还是原子吗？它们之间会怎样影响

8、?整个化合物还带电吗？1.离子的定义离