课题3离子课件.ppt

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1、第四单元物质构成的奥秘课题3离子复习1、什么是原子？2、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？原子是化学变化中的最小粒子。原子原子核质子（+）中子核外电子（一）（+）核电荷数=质子数=电子数氢原子的核外电子运动情况新课电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。一、核外电子的排布核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七……符号KLMNOPQ电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大核外电子的排布规律：⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排

2、2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。二、原子结构示意图⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。2、表示意义：以氧原子结构示意为例26+8+8286你能做：找错误，并说出理由：硼Be+532+1156硅Si+14293+18硫S钠Na写出下列元素的符号和原子序数，画出其原子结构

3、示意图。硫镁铍氯氟氩练一练练一练硫S铍Be氟F氩Ar+16286+12282镁Mg+422+927氯Cl+17287+18288【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等

4、于8个【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）找一找：根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类

5、以及化学性质有什么样的关系？归纳：各元素原子最外电子数目的特点最外层电子数决定了元素的化学性质。元素分类最外层电子数原子结构变化趋势化学性质稀有气体8（氦为2）个稳定结构稳定稳定金属元素一般小于4个不稳定结构易失电子活泼非金属元素一般大于4个不稳定结构易得电子活泼给你提个醒1、原子核上的质子数决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。2、原子最外层上的电子数决定着元素的化学性质。接着练用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；题号判断确

6、定原子结构示意图1、比镁原子少1个质子的原子钠原子2812、原子核只有1个质子的原子氢原子3、核电荷数为18的原子是氩原子氩原子+11+11+18288质子数元素的种类最外层电子数元素的化学性质1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。小结第二课时离子的形成钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气氯化钠点燃探索离子

7、的形成821+11827+17下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？NaCl这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成失去1e得到1e此时核内质子数和核外电子不等，从而使钠原子带上一个单位的正电荷同理，此时核内质子数和核外电子不等，从而使氯原子带上一个单位的负电荷都具有稳定结构以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成失去1e得到1eNa+Cl-NaCl离子可以用离子结构示意图表示，也可以用离子符号来表示提示：书写离子符号时，在元素符号的右上角用+-号表示电性，数字表示所

8、带电荷数，一定是数字在前，+-号在后带电荷的原子叫做离子镁离子Mg2+硫离子S2-试根据镁原子和硫原子的结构示意图写出镁离子和硫离子的结构示意图和离子符号MgS原子在得失电子时元素的种类有没有改变？当金属钠与氯气发生反应时，每个钠原子失去一个电子形成钠离子Na+，每个氯原子得到一个电子形成氯离子Cl-。Na+与Cl-由于静电作用形成氯化钠NaCl。钠原子与氯原子的个数比为1：1，故氯化钠的化学式为思考：1、形成的氯化钠显电性吗？2、你能推导金属镁与氯气反应生成氯化镁的