第二章 胶体溶液和表面现象ppt课件.ppt

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1、第三章胶体溶液与表面现象1分散系的分类分散系分子或离子分散系（真溶液）d<1nm胶体分散系（溶胶&高分子溶液）1100nm胶体分散系包括溶胶、高分子溶液和缔合胶体。2第一节溶胶一、溶胶的性质1、溶胶对过滤器的通透性（不同过滤器通透性不同）2、光学性质（Tyndall现象）粒子粒径大于照射光的波长时，粒子表面反射光；粒径略小于波长时，发生散射成乳光。Fe(OH)3胶体丁达尔效应示意图光源凸透镜光锥将溶胶置于暗处，用一束强光照射溶胶，在与光束垂直的方向观察，可以看

2、到溶胶中有一束浑浊发亮的光柱，这种现象是由英国物理学家丁铎尔发现的，称为丁铎尔现象或乳光现象。丁铎尔现象利用丁铎尔现象可以区别真溶液、胶体溶液和粗分散系。第二节胶体溶液和高分子化合物溶液森林中的丁铎尔现象丁铎尔现象3.动力学性质(布朗运动)1827年植物学家布朗用显微镜观察到悬浮在液面上的花粉粉末不断地作不规则的运动。布朗运动产生的原因：1、分散介质分子对分散质粒子的不断撞击。2、分散质粒子本身处于不断的热运动中。1、布朗运动与扩散由于微粒的热运动而产生的物质从高浓度区域向低浓度区域自动迁移的现象称为扩

3、散。扩散是双向运动。扩散胶粒越小，运动速度就越快，布朗运动就越剧烈。2、沉降平衡电泳：在外电场作用下，胶粒向电极移动的现象。4.溶胶的电学性质电渗：在外电场作用下，限制胶粒不能移动，而液体介质发生定向移动的现象。胶粒带电的原因：1、胶粒在溶液中选择性吸附与胶粒组成有关的粒子。2、胶粒表面的分子电离，一种离子脱离胶粒进入溶液，另一种离子留在胶粒表面。{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-胶核电位离子反离子反离子如Fe(OH)3溶胶：电位离子:能使固体表面带电的离子称为电位离子。

4、反离子:溶液中与电位离子带相反电荷的离子称为反离子。三、胶团结构{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-胶核电位离子反离子反离子I—胶核(AgI)mI-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+吸附层扩散层胶粒胶团胶团结构式：[（AgI）m·nI-·(n-x)K+]X-·xK+例：用AgNO3溶液与过量KI溶液作用制备的AgI溶胶，胶团结构式为：[(AgI)m·nI-·(n-x)K+}x-·x

5、K+例：用KI溶液与过量AgNO3溶液作用制备的AgI溶胶，胶团结构式为：[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-}x+·xNO3-例：As2S3溶胶胶团的结构式为：[(As2S3)m·nHS-·(n-x)H+}x-·xH+例：硅酸溶胶的胶团结构式为：[(H2SiO3)m·nHSiO3-·(n-x)H+}x-·xH+二、溶胶的稳定性和聚沉1.溶胶的稳定性溶胶稳定的主要原因:（1）胶粒间同种电荷的排斥作用（2）胶粒的溶剂化作用（3）胶粒的布朗运动2.溶胶的聚沉(1)电解质的聚沉作用电解质聚沉的主要原因:

6、①中和了胶粒的电荷②破坏了胶粒的溶剂化膜电解质聚沉能力的大小:①聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子的价数。价数越高,聚沉能力越强。②同价离子的聚沉能力随离子水化半径的增大而减小。聚沉值:使一定量的溶胶在一定时间内开始聚沉所需电解质的最低浓度。聚沉值越小,聚沉能力越强。3价离子＞2价离子＞1价离子(2)加入带相反电荷的溶胶（溶胶的相互聚沉）聚沉的主要原因:胶粒所带电荷被中和。(3)加热加热能破坏胶体的主要原因:①胶粒运动加剧,碰撞机会增多。②胶粒所带电量减少。应用：Ⅰ、土壤中的Fe(OH)3、Al(O

7、H)3等正电溶胶和粘土、腐殖质等负电溶胶互相聚沉，对土壤胶粒的结构有重要影响；Ⅱ、明矾的净水作用：明矾溶于水，水解形成Al(OH)3溶胶，结构为｛[Al(OH)3]m﹒nAl3+﹒（n-x）SO42-｝2x+﹒xSO42-;胶粒带正电，而天然水中的悬浮粒子一般带负电荷。第二节高分子化合物溶液高分子化合物是指相对分子质量在1万以上，甚至高达几百万的大分子化合物。高分子溶液是指高分子溶解在适当的溶剂中所形成的溶液。一、高分子溶液溶胶、高分子溶液和溶液三者的性质比较性质溶胶高分子溶液溶液分散相粒子分子或离子的聚

8、集体单个分子、离子单个分子、离子粒子直径1～100nm1～100nm小于1nm扩散速率慢慢快半透膜不能透过不能透过能透过丁铎尔现象明显微弱很微弱体系稳定性相对稳定均匀稳定均匀稳定加入电解质少量即发生聚沉大量时发生聚沉稳定粘度小大小二、高分子化合物溶液的形成和特征2、是单个分子分散的单相体系，是真溶液，溶解过程是自动的，也是可逆的，是热力学的稳定体系。3、无丁达尔效应因为高分子化合物分子中含有大量的亲水基团(-OH，-COOH、